考点1弱电解质的电离与pH
1．溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)计算
（1）酸或碱溶液：c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(OH－)或c(H＋)。
（2）水解呈酸性或碱性的盐溶液：c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)或c(OH－)。
2．酸碱混合液性质的两种判断
（1）同浓度同体积的HA与BOH混合，溶液的性质决定谁强显谁性。
（2）25 ℃，pH之和为14的HA与BOH等体积混合，溶液的性质决定于谁弱谁过量显谁性。
3．强酸与强碱混合的有关计算
（3）n(OH－)＝n(H＋)：pH＝7(25 ℃)
（4）25 ℃，pH＝a的强酸与pH＝b的强碱按V1∶V2混合，混合液pH＝7时，V1×10－a＝V2×10－14＋b。
4．溶液的稀释问题
（1）相同体积、相同pH的酸性溶液稀释
②ΔpH相同，稀释倍数，强酸的小①稀释相同倍数，强酸的pH大
（2）相同体积、相同浓度酸性溶液稀释
②pH相同时，稀释倍数，强酸的大(①稀释相同倍数，强酸的pH小)
5．向10 mL 0/1 mol·L－1的***中，滴加同浓度的***(25 ℃)
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