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电化学腐蚀学案
收录时间:2022-11-25 23:02:35  浏览:0
三元整合教学模式化学学科导学稿(学生版)编号HXX4030编写人: 审稿人: 定稿日:2012/2协编人:高二化学备课组 使用人:一、课题:金属的电化学腐蚀与防护(人教版化学新课标教材选修4 P84-88)二、教学目标:1、知道金属腐蚀的危害;2、能够根据金属所处环境判断金属腐蚀的类型;3、能书写金属发生腐蚀时所发生的反应;化学腐蚀与电化学腐蚀的含义及它们的异同点。4、知道常用金属的防护方法以及金属的电化学防护三、学习内容及程序:(一)回忆原有知识:1、原电池的构成条件: 。2、合金:由 熔合而成的具有 特性的物质。3、铁合金包括 和 (二)学习新知识一、金属的电化学腐蚀请同学们用5分钟认真阅读书本84页,找出下列问题答案,并在书上做好笔记,并与你小组的同学交流。1、什么是金属腐蚀?其本质是什么?2、金属腐蚀有哪些种类?化学腐蚀和哪些因素有关?3、什么是电化学腐蚀?4、化学腐蚀与电化学腐蚀的本质区别是什么?二、钢铁的腐蚀 钢铁及其制品通常为含碳的铁合金,若在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置,常易生锈变红,是什么原因?请同学们用10分钟认真阅读书本85-86页,完成下列填空题与思考题,并与小组同学交流。钢铁的腐蚀类型: 、析氢腐蚀:当钢铁处于酸性环境中 负极: 正极: 电池反应: 、吸氧腐蚀:中性或酸性很弱或碱性条件下,易发生 腐蚀。负极: 正极: 电池反应: 进一步反应: 思考题:P85将经过酸洗除锈的铁钉,用饱和食盐水浸泡一下,放入下图具支试管中,导管中的水柱有什么变化?结合钢铁腐蚀的原理分析为什么会产生这种变化? 即时检测:如果你都完成了上面的学习内容,你可以试一试做这个题:1、如图/ 水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:、若液面上升,则溶液呈 性,发生 腐蚀,电极反应式为:负极: 正极: 、若液面下降,则溶液呈 性,发生 腐蚀,电极反应式为:负极: 正极: 2、钢铁在锈蚀过程中,下列5种变化可能发生的是 ( ) 、 Fe由+2价转化为+3价 、O2被还原 、产生H2、Fe(OH)3失水形成Fe2O3H2O 、杂质碳被氧化除去A/ B/ C/ D/ 三、金属的电化学防护人们都认识到金属的腐蚀的危害,那么我们可以采用哪些方法来进行保护金属材料呢?请同学们用10分钟时间阅读书本86页的内容,回答下列几个问题,并完成即时检测内容:1、金属的电化学防护常用的两种方法是 、 2、说一说这两种防护方法所以利用的原理是什么?请举出一些具体的例子。3、除此以外,你还能说出一些常用的保护金属材料的方法吗? 即时检测:如果你都完成了上面的学习内容,你可以试一试做这个题:3、为了防止钢铁锈蚀,下列防护方法中正确的是 ( ) A/ 在精密机***的铁***上安装铜螺钉B/ 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨,一同浸入海水中C/ 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里 D/ 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极4、下列事实不能用电化学理论解释的是 ( )A/轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B/铝片不用特殊方法保存C/纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D/镀锌的铁比镀锡的铁耐用 5、下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (三)学习下结 通过本节的学习,你应该掌握下列几点:1、金属腐蚀的类型及其原理 2、钢铁腐蚀的类型及其原理 3、金属防护的常用方法是什么?(四)选做练习1、下列有关金属腐蚀与防护的说***确的是(双选)A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的***极保***D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2、(2010广州调研)钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀,下列说***确的是A原电池的正极反应为:O2 + 2H2O + 4e4OHB原电池的负极反应为:Fe3eFe3+C钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀 D钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀3、(双选)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说***确的是A/ 锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程(2009广东)4、钢铁生锈过程发生如下反应: 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说***确的是 A反应、中电子转移数目相等 B反应中氧化剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀(2009北京)5、下列叙述不正确的是A铁表面镀锌,铁作阳极 B船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应:D工业上电解饱和食盐水的阳极反应:(2009上海)6、右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和***化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高 C两试管中相同的电极反应式是:Da试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀7、下图容器中盛放海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是:()A/ B/ C/ D/ 8、在医疗上常使用一种热敷袋,袋内盛装的主要成分是:铁屑、碳粉、木屑、食盐、水等/ 热敷袋使用之前用塑料袋封装,使之与空气隔绝/ 使用时,打开塑料袋让空气进入,轻揉热敷袋,就会放出热量/ 使用完后,会发现袋内有许多铁锈生成/ 试填写下列空白:(1)热敷袋放出的热量来源于;(2)铁屑、碳粉、木屑、食盐、水混合后,发生化学反应的原理是;(3)写出使用热敷袋的过程中发生的电极反应式及有关的化学方程式/ 负极:;正极:;总的反应式:;9、以下现象与电化学腐蚀无关的是()A/ 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B/ 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C/ 铁质器件有铜质配件,有接触处易生铁锈 D/ 银质奖章久置后表面变暗10、家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是( )A/ 4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 B/ 2Fe2H2OO22Fe(OH)2C/ 2H2OO24e4OH D/ Fe3eFe3+11、铁钉和碳棒用导线连接后,浸入到0/01mol1NaCl溶液中,可能发生的是( )碳棒上有氢气析出碳棒附近产生OH碳棒上有氧气析出铁钉被氧化A/ B/ C/ D/ 12、列各种方法中:金属表面涂抹油漆,改变金属的内部结构,保持金属表面清洁 在金属表面进行电镀,使金属表面形成致密的氧化物薄膜/ 能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是( )A/ B/ C/ D/ 全部13、锌铁在发生析氢腐蚀时,若有0/2mol电子发生转移,下列说***确的是( )有5/6g金属被腐蚀有6/5g金属被腐蚀在标准状况下有2/24气体放出在标准状况下有1/12气体放出()A/ B/ C/ D/ 14、图装置中盛有0/1mol1的NaCl溶液,放置一段时间后,装置中的四块相同的锌片,腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 ( ) A、 B、 C、 D、15、下列叙述正确的是: ( )锌与稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率;镀层破损后,白铁(镀锌铁)比马铁(镀锡铁)更易腐蚀;电镀时应把镀件置于电解槽的***极; 用电解法精炼粗铜时,应用粗铜作阳极,纯铜作***极;钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OA、 B、C、只有 D、只有16、如图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。 (1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) ( ) A、铁圈和银圈左右摇摆不定 B、保持平衡状态不变 C、铁圈向下倾斜 D、银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是 (选做)17、(2010山东卷)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。(1)以下为铝材表面处理的一种方法:碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以铝材为阳极,在H2SO4 溶液中电
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