1、第一章 从实验学化学/第一节、化学实验基本方法 一、化学实验安全与 混合物的分离和提纯/一）实验室管理中对学生的要求/不准带食物进入实验室，违者教师有权拒绝其进入。 进入实验室后，按指定座位就坐，轻放凳子，不得在实验室大声喧哗、追逐，就坐后，检查桌子、仪器整洁情况，若发现问题，立刻报告老师。 按老师的指挥（要求）做好实验，若有兴趣做其他实验，应向老师申请。 在实验过程中，若不小心损坏仪器，即向任课教师报告。并申请补领。 实验结束时，及时搞好清洁，摆好仪器、药品；挂起凳子，有序地离开课室。小组长协助老师检查。 绝不能乱写画桌子，爱护设备，若有违反，照价培偿，并公开批评或处分/不用口接触实验室的仪

2、器和药品。 加热液体的试管不准对着人，加热过程中的 实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉 网上。 稀释***时一定要将***缓慢注入水中 并不断搅拌以散发热量。 若用加热的方法制取气体、用排水法收集完 气体时，应先撤导管，再熄灯。（以免倒吸） 做有***气体实验时，应在通风橱中进行，并 对尾气处理（吸收 或点燃）。进行易燃易爆气 体的实验应注意验纯，尾气应点燃或适当处理/实验室安全/浓酸洒在实验台上，先用Na2CO3中和，后用 水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先用干抹布拭去， 再用水冲洗。严重的须就医。 浓碱洒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后 用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，先用水冲洗， 再涂硼酸溶液。

3、严重时要就医。 酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速 用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医。 金属钠、非金属***等失火要用沙土扑盖/一些危险化学品的标志/几种消防标志/二、混合物的分离和提纯/思考与交流 1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离 2、如何分离铁屑和沙子/分离和提纯/利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的/称取约4g粗盐加到约12ml水中/边加边搅拌/直至粗不再溶解为止/将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中/过滤器中液面不能超过滤纸边缘/若滤液浑浊/重新过滤/将滤液倒入蒸发皿中/用酒精灯加热/同时用玻棒不断搅拌溶

4、液/待出现较多固体时停止加热/溶 解/过 滤/蒸 发/不溶物留在滤纸上/液体渗过滤纸/沿漏斗颈流入另一个烧杯/烧杯中液体澄清透明/水分蒸发/ 逐渐析出固体/粗盐逐渐溶解而减少/食盐水略显浑浊/粗盐的提纯/1、过滤和蒸发/如：粗盐的提纯/杂质：不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、硫酸盐等/成分：NaCl/提纯/NaCl 晶体/问题 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质是否纯净物？ 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 4、蒸发后得到的盐的成分可能是什么/过滤/NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐/沸点不同/NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐/除

5、杂/例/除去NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4(验证是否有可溶性的硫酸盐存在/实验1-2 实验/加BaCl2溶液(稀硝酸/现象/有白色难溶物生成/化学方程式/BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaSO4/难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去/除杂思路/根据杂质特征选择除杂剂，通常选择易与 杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂剂， 符合（ ）反应类型/复分解/思考与交流/除去食盐中的其他杂质，应加入什么试剂/除杂原则/不增/不减/易分/不加入新的物质/不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分/杂质转换为沉淀、气体等易分离除去 如：将NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4转换为

6、沉淀BaSO4/思考与交流/若要加多种试剂，加入的顺序如何？为什么/下列各物质中加入适量的稀***，不能将杂质除去的是( ) A、***化钠中混有少量碳酸钠 B、硫酸钠中混有少量碳酸钙 C、铜粉中混有少量铁屑 D、***化钾中混有少量氢氧化钾/下列各组物质的溶液，只需用稀硫酸就能鉴别出来的是( ) A、NaOH、NaHCO3、Na2CO3 B、Na2CO3、Ba(NO3)2、KOH C、Ba(OH)2、NaNO3、KCl D、K2CO3、Ba(NO3)2、BaCl2/讨论/除杂与检验有什么异、同点/同：都是利用所含物质的性质，将有关物质（或离子）变成沉淀或气体等，以便分离或有明显的现象/异：除杂是将混合

7、物中的杂质全部除尽，（一般加入的试剂过量） 检验（鉴定），只要取样证明其中含有所要检验的物质（或离子），不要全部，只要现象/作业/1、提纯含有少量硝酸钡杂质的***溶液，写出提纯的方法和化学方程式/2、写出除去括号中物质的方法和方程式 (1) KCl (CaCl2) (2) NaCl(Na2CO3) (3) ZnSO4（CuSO4/2、蒸馏和萃取/1）蒸馏/利用液体混合物沸点不同/分析蒸馏过程/原理/根据液态物质沸点不同 液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物/冷凝/问题： 温度计作用？ 产物收集方式？ 自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质/控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时温度100/冷凝收集/在100难

8、于挥发，不挥发的杂质/蒸馏实验注意事项/所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干/温度计的水银球应位于蒸馏***支管口下沿/蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体暴沸/冷凝管中通***水时，下口（ ）， 上口（/进水/出水/实验1-3/有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成/无现象/加热，烧瓶中水温升高100摄氏度沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水/练习 两种液体混合物A和B，已知A、B互溶。且相互 不发生化学反应。在常温下，A的沸点为35， B的沸点为200。请回答下列问题 （1）用蒸馏方法分离物质和提纯混合物必不可 少的仪器和用品 （2）当随着温度的升高，哪一种物质先分馏出来/蒸馏瓶、温

9、度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）、石棉网、铁架台等/A物质/分液/适用范围：分离互不相溶的两种液体 仪器：分液漏斗/萃取/液体混合物中一种溶质在互不相溶的 溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质 从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出 来/概念分析/混合物/溶质/溶剂/一种/两种/溶解性不同/两者互不相溶/萃取液/萃取/分液漏斗/分液/实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和/现象/液体分层 上层液体显（ ）色 下层液体显（ ）色/黄/紫红/使用分液漏斗注意事项/1、使用前检查是否漏水（玻璃塞与活塞是否配套，然后在活塞孔两边轻轻涂上一层凡士林，插上活塞旋转一下，看是否漏水） 2、加入萃

10、取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁/分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 CCl4与H2O比较有何异同/H2O/CCl4/四***化碳（CCl4/都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应/异/CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大/同/萃取剂选择条件/1、与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力大于原溶剂 如， CCl4（I2）H2O （I2） 3、不与被萃取的物质反应 如， CCl4不与I2反应/思考与讨论 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4 性质？ 2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否 可以？请说明原因/无色液体，不溶于H2O （CCl4）（H2O/不可以，酒精与水互溶/第一节 化学实验基本方法 一、化学实验安全 二、混合物的分离与提纯 三、物质的检验/一、化学实验安全 1、实验室规则 2、安全措施 3、掌握正确的操作方法/二、混合物的分离与提纯 1、过滤和提纯 过滤：利用物质的可溶性不同 分离难溶物与可溶物 蒸发：利用溶液沸点不同 加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂 2、蒸馏与萃取、分液 蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物