1、第5节 物质的转化/第一课时/一、非金属及其化合物之间的转化/火山喷射的产物-硫磺/硫磺/1、取一药匙硫黄，观察其外观： _。 2、将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：_。 3/把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：_。 用化学方程式/1/硫的燃烧实验/淡***粉末状固体/微弱的淡蓝色火焰/明亮的蓝紫色火焰/结论/讨论/你还知道哪些单质可以转化为相应的化合物/C、Fe、P、Mg/现象：通入二氧化碳的烧杯中，紫色石蕊试液变红色/2/二氧化碳与碳酸的转化实验/现象：加热后，红色变成紫色/CO2 + H2O = H2CO3/酸性氧化物 + 水 = 酸/非金属单质/酸/盐/非金属

2、氧化物/非金属氧化物 + 水 = 酸/怎样用化学方程式表示下列物质的转化/SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O/SO2+ H2O =H2SO3/金属单质与其化合物的转化是否也和非金属相似/二、金属及其化合物的转化/2、用磁铁接近混合物，你看到什么现象：_。 3、将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：_。 5、生成物外观如何？_。 磁铁能否吸引生成物？_。 6、用化学方程式/铁粉被吸出/生成黑色固体/黑色固体/不能吸引/1/取少量铁粉和硫粉混合/二、金属单质与其化合物的转化/在蒸发皿中放1小块生石灰，加水，搅拌，有什么现象？ _。 用化学方程式表示/变成白色粉末，放出大量热/CaO

3、+ H2O = Ca(OH)2/生石灰和水的反应/金属氧化物 + 水 碱/怎样用化学方程式表示下列物质的转化/CaCaOCa(OH)2/金属单质/可溶性碱/盐/金属氧化物 + 水 =可溶性碱/金属氧化物/不溶性碱/只有4种：CaO Na2O K2O BaO/一、非金属与其化合物的转化/非金属单质/酸/盐/非金属氧化物(大多数是酸性氧化物/非金属氧化物 + 水 = 酸/回顾/二、金属与其化合物的转化/金属单质/可溶性碱/盐/金属氧化物/不溶性碱/金属氧化物 + 水 =可溶性碱/只有4种：CaO Na2O K2O BaO/回顾/金属还能与其化合物的转化/第二课时/第5节 物质的转化/回顾非金属和金

4、属的纵向转变规律/非金属 单质/非金属 氧化物/酸/盐/金属 单质/金 属 氧化物/碱/盐/自然界中有现成的铁吗/三、金属的冶炼/在自然界中，铁以化合态存在/如Fe2O3/化合态(如CuO/游离态(Cu/金属 单质/金 属 氧化物/金属的冶炼/常用的方法是用碳等还原剂在高温下反应/夺取金属氧化物中的氧元素/得到金属单质/信息/资料/具有夺取氧元素的能力的物质/初中常见的还原剂有碳、氢气、一氧化碳/还原剂/还原性/还原剂具有的这种能具有夺取氧元素的能力/注意/金属的冶炼，一般先将其转化成金属氧化物/试管口略向下/高温加热可以改用酒 精喷灯或用金属罩套 在酒精灯上方集中火 焰提高温度/现象/色固体

5、逐渐变成 色/澄清石灰水变/黑/红/浑浊/操作/反应后应先将导管从石灰水中取出/再移去酒精灯/目的/防止试管降温气压减小/使石灰水倒吸导致试管炸裂/一、碳还原氧化铜/化学方程式/碳还可以在高温下与二氧化碳反应(夺取其中的氧)/生成一氧化碳/拓展/思考/如何除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳/干燥的CO/含有CO2/装置上注意/ 1/试管口略向下倾斜。 2/导管要伸到试管底部/现象/黑色粉末变红/试管口有水珠/操作/停氢/通氢/点灯/熄灯/装CuO/固定试管/氢气验纯/通氢气/停止加热/继续通氢气至试管***/停止通氢气/加热CuO/3/化学方程式/二、氢气还原氧化铜/思考： 1/氢气还原氧化铜，为

6、什么试管口要略向下倾斜？ 2/导管为什么要伸到试管底部? 3/在实验前氢气为什么要验纯？ 4/实验开始时，为什么要先通氢气后加热？ 5/实验结束后，为什么要先停止加热后停止通氢气/防止生成的水倒流，使试管破裂/防止氢气和空气混合加热时试管炸裂/防止灼热的铜被空气中的氧气重新氧化成氧化铜/让氢气与氧化铜充分接触/防氢气不纯因加热而***/实验要点：开始时先通氢气后加热，结束时先停止加热后停止通氢气，即/ 通气加热停热停气/CO有***/通风橱中进行/尾气处理/用燃烧法把有***的CO转化为无***的CO2/防止污染空气/引起中***/或用气囊收集进行再利用/1/先通一氧化碳以排尽空气防止***/2/第二只酒精灯应该

7、先点燃/确保CO不污染空气/操作/三、一氧化碳还原 氧化铜/3/结束时/先熄灭第一只酒精灯通CO至试管***停通CO 熄灭第二只酒精灯/先来后走/后来先走/观察发生的现象： _ 化学方程式/这个反应是炼铁的原理/红棕色变黑色/澄清石灰水变浑浊/注意：这个反应要除尾气。用点燃的方法除尾气/一氧化碳还原氧化铁/怎样把铁矿石炼成铁/例题/100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿石中，可炼出含铁96%的生铁多少吨/纯净物质量=混合物质量纯度/1/分别写出H2、C、CO还原氧化铜的化学方程式/并指出反应类型/氢气 + 金属氧化物金属 + 水/碳+金属氧化物金属+二氧化碳/一氧化碳+金属氧化物金属+二氧

8、化碳/练一练/置换反应/置换反应/由氧化铜，稀硫酸，锌粒制取铜，还可用其它什么方法/金属冶炼的原理/与还原剂共热/C、H2、CO/金属 氧化物/游离 态金属/1/还原法(火法炼金/2/置换法(湿法炼金/活泼金属/比盐中金属活泼/金属 盐溶液/游离 态金属/小结/如/湿法炼铜的原理/ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu/碳及其氧化物的三角转化关系/C/CO/CO2/O2（不足/O2（充足/CuO等/O2/CuO等/C/1/下列反应中是置换反应的是 (/A/CuO+CO=Cu+CO2 B/ C/Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 D/Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2/2/由下列实

9、验现象可知/黑色粉末是( ) A/CuO B/C C/CuO和C D/Fe2O3和C/巩固练习/B/C/C+2CuO =2Cu+CO2/高温/3/以CuO、Fe、H2SO4为原料用两种方法制取铜/并比较优缺点/湿法炼铜(西汉)/CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+Fe=FeSO4+Cu/优点：比好/安全、不需加热、操作简单、 节约Fe、H2SO4原料/ 缺点：但制得的铜不纯/含少量铁/64/64/80/80/2/2/152/98/56/98/160/160/56/152/2/5 物质的转化(3/瑶林仙境景区溶洞内的石柱、石笋等挺拔矗立，争奇斗艳，景象万千。你可知它们是如何形成的

10、吗/瑶琳仙境位于浙江省桐庐县境内富春江畔，系一大型石灰岩溶洞，规模宏大，气势壮观，瑶琳洞主洞长约900余米，面积约为28000平方米，洞内钟***累累，气温宜人，常年保持在18度左右/CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2/易溶于水/钟***石、石笋和石柱的形成/实验/产生气泡，一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮/蛋壳变白，变薄/用化学方程式表示下列物质间的转化/C CO2 H2CO3 Na2CO3/CaCaOCa(OH)2CaCO3/单质/氧化物/酸 碱/盐/研究表明/单质 氧化物 酸碱盐之间在一定条件下可以相互转化/你能找出它们之间相互转化的规律吗/金属/盐/碱/盐/非金属/单质、氧化

11、物、酸、碱、盐各类物质的相互关系/盐/读图/根据此图来说说酸具有哪些性质/碱和盐呢/盐和水/盐和氢气/盐和酸/碱的性质/盐和碱/读图/试分析制取盐的可能途径有几条/金属和盐/盐和盐/提炼：十大成盐规律/一、四条横线： 1、金属 非金属 盐 2、金属氧化物 非金属氧化物 盐 3、碱 酸 盐 水 4、盐 盐 新盐 新盐/二、四条斜线： 1、金属氧化物酸盐 水 2、非金属氧化物碱盐水 3、碱盐新碱新盐 4、酸盐新酸新盐/三、两条折线： 1、金属 酸 盐 氢气 2、金属 盐 金属 盐/讨论/试设计制取ZnSO4四种方法/1/Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2/Zn + CuSO4 =

12、ZnSO4 + Cu 3/ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O 4/Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2 H2O/白色/不溶/白色/溶/白色/溶/红褐色/溶/蓝色/溶/1、沉淀的颜色/物质的鉴别（熟记以下内容：/白色/棕红色/黑色/绿色/蓝色/紫色/2、固体的颜色/3、溶液的颜色/蓝/黄/绿/紫/无色/4、离子的鉴别/紫色石蕊试液 pH试纸 活泼金属 碳酸盐/变红 pH7 产生气体 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体/紫色石蕊 无色酚酞 pH试纸 含有Cu2+的溶液 含有Fe3+的溶液/变蓝 变红 pH7 蓝色沉淀 红褐色沉淀/4、离子的鉴别/AgNO3溶液和稀硝酸

13、/生成不溶于稀硝酸的白色沉淀/BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2和稀硝酸/生成不溶于稀硝酸的白色沉淀/4、离子的鉴别/稀***和澄清石灰水/有使澄清石灰水变浑浊的气体生成/可溶性碱溶液，湿润红色石蕊试纸/有***性气体生成，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝/例：有一瓶未知溶液，其中可能含有H+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl-、OH-中的一种或几种，请你设计实验来鉴定其中所含的离子有哪些/首先考虑离子的物理性质/如：颜色 其次考虑离子是否能够共存； 最后考虑离子鉴定的先后顺序 (如：SO42-和Cl-共存时/归纳与反思：含有多种溶质的溶液中离子的鉴定/例题/1、不限试剂和方法的鉴别/小

14、红在厨房中看到两个装白色固体的瓶子，便问妈妈，白色固体是什么。妈妈说，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。你能帮助小红利用多种方法对它们进行鉴别吗/主要成分：食盐 NaCI 纯碱 Na2CO3/例1/用一种试剂鉴别出HCl、NaCl、NaOH 三种无色溶液/HCl NaCl NaOH/Na2CO3/Na2CO3/Na2CO3/类型1：用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液/用一种试剂鉴别/用一种试剂鉴别/例2/用一种试剂鉴别K2CO3、gNO3、NaCl三种无色溶液/K2CO3 AgNO3 NaCl/类型2：加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别/用一种试剂鉴别/例3：请用酚酞试液鉴别稀硫酸、Ba(OH

15、)2、稀***、NaCl四种无色溶液/H2SO4 Ba(OH)2 HCl NaCl/Ba(OH)2/H2SO4 HCl NaCl/类型3 ：用一种试剂和待测物之间两两反应而加以鉴别/例1：不用试剂如何鉴别出CuSO4、NaOH、BaCl2和HCl溶液/CuSO4 NaOH BaCl2 HCl/CuSO4/不用试剂鉴别/归纳与反思：不用任何试剂，可根据待测物的物理性质 （如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质， 再利用该物质鉴别其他物质/不用试剂鉴别/例2：不用试剂鉴别稀***、 Na2CO3、 KCl和Ca(NO3)2四种无色溶液(表示反应无现象或不反应/归纳与反思：若几种待测物没有明显特

16、征，则可将待测物两两混合/根据相互反应的不同情况加以鉴别/1) HCl、NaOH、 NaCl (2) BaCl2、Na2CO3、NaCl (3)HCl 、AgNO3、NaCl (4)NaOH、BaCl2、NaCl (5)(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl、NH4Cl/练习：只用一种试剂鉴别鉴别下列三种物质/A / B / C/练习/HCl、Na2CO3、BaCl2三种无标签溶液，编号A、B、C。请根据下表所示现象加于鉴别/不用试剂可鉴别出NaOH NaCl CuSO4 MgSO4溶液，请判断鉴别顺序/1、写出下列一系列变化的化学方程式，并注明反应类型： CuCuOCuSO4Cu(OH)

17、2CuOCu CCO2CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCl2 2、下列物质中/不能直接与水反应制取的是 ( ) A、H2SO4 B、NaOH C、H2CO3 D、Fe(OH)3 下列反应能进行的写出化学方程式，不能进行的说明理由。 氢氧化铁和稀***/ ***化钾和硝酸钡溶液/ 铜和硝酸银溶液/ 碳酸钙和***化钠溶液 4、下列物质的转变/不能由一步反应实现的是 ( ) A、SO3H2SO4 B、Ca(OH)2 NaOH C、CuO Cu(OH)2 D、CaCl2 CaCO3 5、下列方法中/肯定得不到盐溶液的是 ( ) 金属溶于酸 碳酸盐溶于水 氧化物溶于碱溶液 氢氧化物溶于水 氧化物溶于水

18、氧化物溶于酸 A、 B、 C、 D/D/Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O/不能，不符合复分解反应的条件/Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag/不能，因为碳酸钙不溶于水/C/B/6、煤中含有杂质硫等/燃烧后的产物污染环境。一般将其通过烧碱 溶液吸收而除去，所发生的化学方程式是_。 7/ Ba2+有***/但对胃作X光造影时/BaSO4常用作钡餐而不造成中***/ 这是因为_/ 若用BaCO3代替BaSO4 将发生中***/这是因为_。 8、要除去硝酸钠溶液中含有的少量***化钠和***化钡杂质/需依次加 入哪一组物质 ( ) A、AgNO3、稀H2SO4 B、稀 H2SO4、 AgNO3 C、