1、专题提升三化学反应速率与化学平衡图象分析/化学反应速率与化学平衡相关试题是近年高考的常考内 容，而利用图象为载体考查化学反应速率与化学平衡问题，从 而实现高考化学大纲提出的对学生观察能力、思维能力、信息 处理能力的考查，尤其突出考查学生对图象、表格中的数据进 行分析的能力/1/解题步骤/2/解题技巧。 (1)先拐先平/在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡， 说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大 等/2)定一议二/当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两/个量的关系，有时还需要作辅助线/3)三步分析法/一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小

2、/三看化学平衡移动的方向/一、浓度时间图象/例1已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g/N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气 体通入一体积为 1 L 的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变 化关系如下图所示，回答下列问题/1)图***有两条曲线X和Y，其中曲线_表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。 (2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)_molL1min1；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是_。 (3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是_。

3、 A/加入催化剂 B/缩小容器体积 C/升高温度 D/加入一定量的N2O4/解析：(1)曲线X在010 min达到平衡时浓度变化了0/4 molL1，而曲线Y在010 min达到平衡时变化了0/2 molL1，所以可得X曲线为NO2的浓度变化曲线；达到平衡时浓度不再随时间而发生变化，所以b、d点均表示反应已达到平衡状态。(2)NO2在010 min达到平衡时浓度变化了0/4 molL1，所以用NO2表示的反应速率为0/04 molL1min1；而在25 min 时，NO2的浓度由0/6 molL1突变为1/0 molL1，而N2O4的浓度在25 min时没有发生改变，所以可得此时改变的条件是向

4、容器中加入了0/4 mol NO2。(3)加入NO2后平衡正向移动，所以若要/达到与最后相同的化学平衡状态，还可通过增大压强(缩小容器 体积)，使平衡也同样正向移动；或者采取降低温度的方法，使 平衡正向移动；也可以向容器中充入一定量N2O4，因为这样相 当于增大容器中气体的压强，使得NO2 的转化率提高，即达到 与最后相同的平衡状态/答案：(1)X bd/2)0/04加入了0/4 mol NO2(或加入了NO2/3)BD/变式训练 1/(2016 届吉林实验中学三模)298 K 时，在 2 L 固定体积的/密闭容器中，发生可逆反应： 2NO2(g/N2O4(g/Ha/kJmol1(a0)。N2

5、O4的物质的量浓度随时间的变化如下图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)0/6 mol，n(N2O4)1/2 mol，则此时，下列大小关系正确的是(/A/v(正)v(逆) B/v(正)v(逆) C/v(正)v(逆/D/v(正)、v(逆)大小关系不确定/答案：B/二、含量(转化率)时间温度(压强)图象 例2(2016届江西抚州临川二中期中)对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数(NO2) 随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下/的平衡点)，下列说***确的是/A/A、C 两点的正反应速率的关

6、系为 AC/B/A、B、C、D、E 各状态中，v(正)v(逆)的是状态 E C/维持 p1 不变，EA 所需时间为 x；维持 p2 不变，DC/所需时间为 y，则 xy/D/使 E 状态从水平方向到达 C 状态后，再沿平衡曲线到达 A 状态，从理论上来讲，可选用的条件是从 p1 突然加压至 p2， 再由 p2 无限缓慢降压至 p1/思路指导：解答化学平衡的移动图象问题时，注意把握曲 线的含义，曲线上的点都是平衡点，若数据比对应的平衡点小， 说明反应正向进行，若数据比平衡点大，则反应逆向进行/解析：增大压强，反应速率增大，C 点压强大于A 点压强， 所以 C 点反应速率快，A 错误；处于曲线上的

7、状态为平衡状态， E 点二氧化氮的物质的量少于平衡状态的物质的量，反应向正 反应方向移动，此时正反应速率大于逆反应速率，D 点二氧化 氮的物质的量大于平衡状态时的物质的量，反应向逆反应方向 移动，此时逆反应速率大于正反应速率，B 错误；压强越大， 反应速率越大，达到平衡状态时所用的时间越少，EA 和D C的物质的量变化相等，则xy，C错误；从p1突然加压到p2的 瞬间平衡没有移动，二氧化氮的体积分数不变，再缓慢降压时， 平衡向正反应方向移动，二氧化氮的体积分数逐渐增大，D 正 确/答案：D/变式训练 2/(2016 届江西师大附中、九江一中期中)下图是氧气氧化 某浓度Fe2为Fe3过程的实验结

8、果，下列有关说***确的是/A/pH1/5 时氧化率一定比 pH2/5 时大/B/其他条件相同时，80 的氧化率比 50 大 C/Fe2的氧化率仅与溶液的 pH 和温度有关/D/该氧化过程的离子方程式为：Fe2O24H=Fe3/2H2O/答案：B/解析：由图象分析，Fe2的氧化率受温度和pH影响，所以pH1/5的氧化率不一定比pH2/5时的氧化率大，A错误；其他条件相同温度不同时，Fe2的氧化率与温度成正比，温度越高，氧化率越大，B正确；Fe2的氧化率不仅与溶液的pH和温度有关，还与离子的浓度等其他因素有关，C错误；该离子方程式中电荷不守恒，D错误/三、恒温线(或恒压线)图象 例 3(2016

9、年北京朝阳普通中学质检)如图是温度和压强对/XY/2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐/标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是/。 A/上述可逆反应的正反应为放热反应 B/X、Y、Z 均为气态 C/X 和 Y 中只有一种是气态，Z 为气态 D/上述反应的正反应的H0/解析：由图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z 的体积 分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应吸热， 故 A 错误；若 X、Y、Z 均为气态，反应前后气体的体积不变， 增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反 应方向移动，故 B 错误；增大压强，Z 的体积分数减小，说明 增大压强

10、平衡向逆反应方向移动，则说明反应物的气体计量数 之和小于生成物的气体化学计量数，则 X 和 Y 中只有一种是气 态，Z 为气态，故 C 正确；由 A 可知，正反应吸热，H0， 故 D 错误/答案：C/规律总结/已知恒温线或恒压线图象，推断反应的热效应或反应前后 气体物质间化学计量数的关系。以反应A(g)B(g)C(g)中 反应物的转化率A 为例说明/解答这类图象题时应注意以下两点：(1)“定一议二”原 则：可通过分析相同温度下不同压强时反应物 A 的转化率大小 来判断平衡移动的方向，从而确定反应方程式中反应物与产物 气体物质间的化学计量数的大小关系。如甲中任取一条温度曲 线研究，压强增大，A

11、增大，平衡正移，正反应为气体体积减 小的反应，乙中任取横坐标一点作横坐标垂直线，也能得出结 论。(2)通过分析相同压强下不同温度时反应物 A 的转化率的大 小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应。如利用上 述分析方法，在甲中作垂直线，乙中任取一曲线，即能分析出 正反应为放热反应/变式训练 3/ 工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇： CO(g)/2H2(g/CH3OH(g)HQ kJ mol1，其中Q0。请在图中/画出压强不同、平衡时甲醇的体积分数()随温度(T)变化的两条 曲线(在曲线上标出p1、p2，且p1p2/解析：升温，平衡左移，CH3OH 的体积分数减小；加压/平衡右移，CH3

12、OH 的体积分数增大/答案/四、速率、平衡综合图象 例 4(2016 届山东枣庄三中质检)“C化学”是指以碳单质 或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等) 为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污 染有重要意义。 (1)一定温度下，在两个容积均为 2 L 的密闭容器中，分别/发生反应： CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H 49/0 kJmol1，相关数据如下/请回答： c1_c2(填“”“”或“”)，a_。 若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_molL1s1/2)压强为 p1时，

13、向体积为 1 L 密闭容器中充入 b mol CO/和2b mol H2，发生反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，平衡时/CO 的转化率与温度、压强的关系如图 1 所示，请回答： 该 反 应 属 于 _( 填 “ 吸 ” 或 “ 放 ”) 热 反 应 ， p1_p2(填“”“”或“”)。 100 时，该反应的平衡常数 K_(用含 b 的代 数式表示/3)治理汽车尾气的反应是 2NO(g)2CO(g/2CO2(g/N2(g/H0；在恒温恒容的密闭容器中通入 n(NO)n(CO/12 的混合气体，发生上述反应，下列图象说明反应在进行 到 t1 时刻一定达到平衡状态的是_。 图 1/a/b

14、/c/d/图 2 解析：(1)恒温恒容条件下，乙的投料量极端转化为甲相 当于投入 1 mol CO2(g)和 3 mol H2(g)，所以两者是完全等效平 衡，平衡时甲醇的浓度相等，所以 c1c2，甲中放出的热量与/乙中吸收的热量之和为 49/0 kJ，则 a49/0/kJ29/4 kJ19/6/kJ；甲中平衡时，放出热量为 29/4 kJ，所以参加反应的二氧/molL1min1。(2)由图可知，压强一定时，温度越高，CO的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应；由图象可知，相同温度下p2压强下CO转化率大于p1压强下CO转化率，正反应为气体体积减小的反应，温度一定时

15、，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，所以p1p2。100 时CO的转化率为50%，故参加反应的CO为0/5b mol，则/CO(g)2H2(g/CH3OH(g/起始量/mol 变化量/mol 平衡量/mol/b 0/5b 0/5b/2b b b/0 0/5b 0/5b/由于容器的体积为 1 L，利用物质的量代替浓度计算平衡常 与温度有关，温度不变，则平衡常数始终不变，故 a 错误；t1 时刻CO2 与 NO 浓度相等，t1 时刻后二者分浓度仍然继续变化/说明没有达到平衡状态，故 b 错误；起始通入 n(NO)n(CO) 12，二者反应按11 进行，随反应进行比例关系发生变化，

16、从t1 时刻起 n(NO)n(CO)不再变化，说明达到平衡，故c 正确； 反应物的转化率不变，说明达平衡状态，故d 正确/答案：(1/19/6/0/03/2)放 (3)cd/变式训练 4/某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发/生反应 A(g)xB(g/2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段/分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓 度、反应速率分别随时间的变化如下图所示/D/8 min前A的反应速率为0/08 molL1min1/下列说法中正确的是/A/3040 min 间该反应使用了催化剂 B/反应方程式中的 x1，正反应为吸热反应 C/30 min 时降低温

17、度，40 min 时升高温度/解析：A 项，若使用催化剂，则化学反应速率加快，A 不 正确；由物质的量浓度-时间图象可知，A、B 的浓度变化相同， 故 A、B 的计量数相同，都为 1，由反应速率-时间图象可知， 30 min 时改变的条件为降压，40 min 时改变的条件为升温，且 升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，BC 不 正确；前 8 min A 的反应速率为0/08 molL1min1 ，D 正确/答案：D/五、其他类图象 例 5将I2 溶于KI 溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主/的物质的量浓度与温度(T)的关系如下图所示(曲线上的任何一/点都代表平衡状态)。下列说***

18、确的是( A/反应速率：vMvP B/平衡常数：KNKP C/M、N 两点相比，M 点的 c(I)大 D/Q 点时，v正v逆/答案：B/变式训练 5/在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的 N2 和 H2，在/不同温度下，任其发生反应： N2(g)3H2(g/2NH3(g)，并分/别在 t 秒时测定其中 NH3 的体积分数，绘图如下： (1)A、B、C、D、E 五点中，尚未达到化学平衡状态的点是 _/2)此可逆反应的正反应是_反应(填“放热”或“吸/热”/3)AC 段的曲线是增函数，CE 段的曲线是减函数，试从反 应速率和平衡角度说明理由：_/答案：(1)A、B (2)放热/3)AC段：反应开

19、始v正v逆，反应向右进行生成NH3；CE 段：已达平衡，升温使平衡左移，NH3 的体积分数变小/例 6(2016 届吉林长春外国语学校质检)(1)如图所示为硝 酸铜晶体Cu(NO3)2nH2O的溶解度曲线(温度在30 前后对应/字母/a/C 点溶液Cu(NO3)2的不饱和溶液 b/30 时结晶可析出两种晶体/c/按上述流程最终得到的晶体是 Cu(NO3)23H2O d/将 A 点溶液升温至 30 时，可以析出 Cu(NO3)23H2O 晶体 (2)某些共价化合物(如 H2O、NH3、N2O4 等)在液态时发生/了微弱的电离，如：2H2O/OHH3O，则液态NH3电离/的方程式是_。 (3)氢是

20、未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很 多，甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下/CH3OH(g)H2O(g/CO2(g)3H2(g/H(298 K)49/4 kJmol1/该条件下反应达平衡状态的依据是_(填序号)。 A/v正(CH3OH)v正(CO2) B/混合气体的密度不变 C/c(CH3OH)c(H2O) D/混合气体的总物质的量不变 (4)甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol SO3和0/5 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中

21、SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为ab_1(填“”或“”/5)甲醇是燃料电池的常见原料，现以熔融的 K2CO3 为电解 质，以甲醇为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电 性能的***金属材料为电极。下图是甲醇燃料电池模型，试回 答下列问题/写出该燃料电池的负极反应式：_/空气应该从_(填字母)通入。 M、N 是***离子交 换膜，则***离子移动的方向是_(填“从左到右”或 “从右到左”/6)含 Al3的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原 理：_。 解析：(1)图中曲线所有的点均为对应温度下的饱和溶液， C 点在曲线下方为不饱和溶液，a 正确；B 点表明在 30 时

22、两 种晶体的溶解度相等，B 点是生成晶体的转折点，两种晶体可 以共存，b 正确；上述流程是在低温下进行的，最终得到的晶/3)正反应速率相等不能说明反应达到平/体是Cu(NO3)26H2O ，c 错误；将 A 点溶液升温至 30 时， 得到的是不饱和溶液，不会析出Cu(NO3)23H2O ，d 错误。 (2)液氨的电离类似，生成阳离子和***离子，电离方程式为/2NH3/衡，A 错误；气体总质量始终不变，容器的体积也不变，说明 密度始终不变，B 错误；浓度相等不能说明平衡达到，C 错误； 反应前后混合气体的总物质的量改变，所以当总物质的量不变 时说明反达应到平衡，D 正确。(4)甲和乙容器的体积相等

23、，甲 容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol SO3和0/5 mol O2，相当于通入1 mol SO2和1 mol O2，甲和乙起始反应温度相/同，若恒温条件达到相同的平衡状态，则ab1；反应放热， 甲和乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，甲反应过程 中温度升高，平衡逆向移动，二氧化硫的转化率小于 a，乙容 器分解吸热，温度降低，平衡逆向移动，三氧化硫的分解率小 于 b，所以ab1。(5)甲醇燃料电池中甲醇在负极失去电子/答案：(1) cd/3)D (4/d/从右到左/6)Al33H2O/Al(OH)3(胶体)3H/变式训练 6/碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2

24、H5)是一种理想的锂电池有机电 解液，生成碳酸甲乙酯的原理为C2H5OCOOC2H5(g/CH3OCOOCH3(g/2CH3OCOOC2H5(g) H1/1)其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率()与温度(T)、反应物配比(R)的关系如上图所示。 H1_0(填“”“”或“”)。 由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施是_。 在密闭容器中，将1 mol C2H5OCOOC2H5和1 mol CH3OCOOCH3混合加热到650 K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K(请写出计算过程/2)已知上述反应需要催化剂，请在如下的坐标图中，画出 有催化剂

25、与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意 图，并进行必要标注/答案：(1) 增大反应物中 C2H5OCOOC2H5 的浓度(或比例) 由图知，650 K、R1 条件下平衡时 CH3OCOOCH3的转 化率为 60%。 设容器的容积为 V L，则/2/1/(2015 年黑龙江哈尔滨三模)碳、氮、硫是中学化学重要/的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用/1)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态 偏二甲***(CH3)2NNH2 ，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反 应过程中放出大量能量，同时生成无***、无污染的气体。已知 室温下，1 g 燃料完全燃烧释放出的能量为 42/5 kJ，请写出

26、该反 应的热化学方程式：_/2)298 K 时，在 2 L 的密闭容器中，发生可逆反应 2NO2(g/N2O4(g)Ha kJmol1(a0)。N2O4的物质的量浓度/随时间变化如图甲。达平衡时，N2O4 的浓度为 NO2 的 2 倍，回 答下列问题。 298 K 时，该反应的平衡常数为_。 在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强 变化曲线如图乙所示。下列说***确的是_(填编号)。 a/A、C 两点的反应速率：AC b/B、C 两点的气体的平均相对分子质量：BC c/A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 d/由状态 B 到状态 A，可以用加热的方法/甲/乙/丙/若反应在 39

27、8 K 进行，某时刻测得 n(NO2)0/6 mol ， n(N2O4)1/2 mol，则此时 v(正)_v(逆)(填“”“”或 “”/3)NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。常 温下，向100 mL 0/1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0/1 molL1 NaOH 溶液，得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如 图丙所示。试分析图中 a、b、c、d、e 五个点/水的电离程度最大的是_/其溶液中c(OH)的数值最接近NH3H2O的电离常数K/数值的是_/在 c 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_/_/NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑

28、制水的电离，因 此水的电离程度最大的是 b 点；***为弱碱，溶液呈碱性， c 点溶液呈中性，铵根离子浓度过大，e 点溶液碱性过强，一水 合氨浓度过大，相对而言 d 点溶液中铵根离子浓度与一水合氨 浓度最接近，溶液中c(OH)的数值最接近NH3H2O的电离常数 K数值；c点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4/答案：(1)C2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(l/H2550 kJmol1/2)6/67/d/3)b/d/2/(2016 届黑龙江双鸭山一中月考)(1)在一定温度下，向 1 L 体积固定的密闭容器中加入 1 mol A(g)，发生反应

29、 2A(g/B(g)C(g)，B 的物质的量随时间的变化如图所示。 02 min 内的平均反应速率 v(A)_。相同温度下，若开始加 入 A(g)的物质的量是原来的 2 倍，则平衡时_是原来的 2 倍(填序号/a/平衡常数/b/A 的平衡浓度/c/达到平衡的时间/d/平衡时 B 的体积分数/e/平衡时混合气体的密度/f/平衡时混合气体的平均摩尔质量 (2)实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的电离 平衡移动_(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少 量下列试剂中的_，产生 H2 的速率将增大/a/NaNO3b/CuSO4 c/Na2SO4 d/NaHSO3 e/CH3COOHf/

30、FeSO4/3)用惰性电极电解 Cu(NO3)2溶液一段时间后，加入 a mol 的 Cu(OH)2 可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目 为_。 (4)***化铁溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2/等的废液，有人提出可以利用如下图的装置从得到的废液中提/炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是_， 若乙池中装入废液 500 mL，当***极增重 3/2 g 时，停止通电， 此时阳极产生气体的体积(标准状况)为_(假设气体全部 逸出/解析：(1)从图分析，2 min 内B 的物质的量改变了0/1 mol/当于加压，平衡不移动，但 A 的平衡浓度是原来的 2 倍，温度/molL1min

31、1；若开始加入A的物质的量是原来的2倍，则相/速率减慢，d错误；加入醋酸，对硫酸的H浓度几乎没有影响/不变，平衡常数不变，反应速率加快，反应到平衡的时间比原 来短，平衡时各物质的体积分数不变，平衡时混合气体的密度 是原来的 2 倍，混合气体的平衡摩尔质量不变。(2)锌与硫酸反 应，消耗硫酸电离的H，使水的电离平衡向右移动。加入硝酸， 不再产生氢气，a 错误；加入硫酸铜，与锌反应生成铜，形成 原电池，反应速率加快，b 正确；加入硫酸钠，对反应没有影 响，c 错误；加入亚硫酸氢钠，与硫酸反应，消耗硫酸，反应/e 错误；加入硫酸亚铁，和锌反应生成铁，形成原电池，反应 速率加快，f 正确。(3)加入

32、a mol 氢氧化铜能恢复，相当于加入/a mol 氧化铜和 a mol 水，加入 a mol 氧化铜意味着析出a mol 铜，转移 2a mol 电子，加入 a mol 水，意味着产生a mol 氢气， 转移 2a mol 电子，所以总共转移 4a mol 电子，即4aNA。(4)甲 池中甲烷作负极，失去电子，电极反应为CH410OH8e/0/05 mol 铜，则阳极产生的氧气为 0/05 mol，标况***积为1/12 L/答案：(1)0/1 molL1min1be/2)向右/bf/3)4aNA/3/(2015 年北京通州模拟)某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5/为催化剂，探测 2NO(g

33、)=N2(g)O2(g/H0 反应过程，测/得 NO 转化为 N2 的转化率随温度变化情况如下图所示/若不使用 CO，温度超过 775 ，发现 NO 的转化率降低， 其可能的原因为_；在 n(NO)/n(CO)1 的条件下，应控制的最佳温度在_左右。 答案：该反应是放热反应，反应达平衡时，升高温度，平/衡向逆反应方向移动/870 K(或相近温度/4/100 时，在 1 L 恒温恒容的密闭容器中，通入 0/1 mol/N2O4，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)H57/0 kJ mol1/NO2和N2O4的浓度如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其 浓度的关系如图乙所示/甲/乙/1)在

34、060 s内，以N2O4表示的平均反应速率为 _ molL1s1。 (2)根据图甲中有关数据，计算100 时该反应的平衡常数K1_0/36 molL1s1； 若其他条件不变，升高温度至120 ，达到新平衡的常数是K2 ，则K1_K2(填“”“”或“”)。 (3)反应进行到100 s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是_。 A/降低温度 B/通入氦气使其压强增大 C/又往容器中充入N2O4 D/增加容器体积/4)图乙中， 交点 A 表示该反应所处的状态为_。 A/平衡状态/B/朝正反应方向移动 C/朝逆反应方向移动 D/无法判断/解析：(1)由甲图可知，在60 s 时， N2O4的浓度为0

35、/04 mol L1 ，所以以N2O4表示的平均反应速率为v(0/10/04) mol L160 s0/001 molL1s1 。(2)由图甲可知在反应到60 s时， 反应物和生成物的浓度保持不变，所以此时反应达平衡，平衡/变H0，所以是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常 数增大，K1K2 。(3)从图象上来看，100 s 时，反应物浓度增大， 生成物浓度减小，说明平衡逆向移动，所以这一改变的条件可/能是降低温度，A 正确；通入不反应的惰性气体对反应无影响， B 错误；反应物和生成物的变化量之比为 12，所以不是改变 反应物和生成物的量，C 错误；增大容器的体积，系统压强减 小，各物质的

36、浓度瞬间改变，且平衡正向移动，所以 D 错误； 故选 A。(4)图乙中交点A 表明此刻 v(NO2)消耗v(N2O4)消耗， 但 v(NO2)生成2v(N2O4)消耗，所以v(NO2)生成v(NO2)消耗， 所以反应正向进行，故选 B/答案：(1)0/001 (2/3)A (4)B/5/(1)在容积为 2 L 的密闭容器中进行反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，其他条件不变，在 300 和 500 时，物质的 量 n(CH3OH)随反应时间 t 的变化曲线如下图所示。该反应的 H_0(填“”“”或“”)。 (2)工业上把水煤气中的混合气体处理后，获得较纯的 H2/用于合成氨： N2

37、(g)3H2(g/2NH3(g/H92/4 kJmol1，某同学在不同实验条件下模拟化工生产进行实验，N2浓度随时间变化如左下图所示。实验比实验的温度要高，其他条件相同，请在右下图中画出实验和实验中NH3浓度随时间变化的示意图/解析：(1)由图象可以看出：升高温度，平衡时CH3OH 的 含量降低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，所以 正反应为放热反应，因此H0。(2)温度升高，达到平衡的时 间缩短，则曲线先出现拐点；该反应为放热反应，升高温度， 平衡向逆反应方向移动，故生成物浓度降低/答案：(1/2/6/(2016 届辽宁大连八中月考)对含氮物质的研究和利用有 着极为重要的意义。 (1

38、)N2、O2 和 H2 相互之间可以发生化合反应，已知反应的 热化学方程式如下/则氨的催化氧化反应的热化学方程式为_ _/N2(g)O2(g)=2NO(g)H180/5 kJmol1； 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483/6 kJmol1； N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92/4 kJmol1/2)氨气是化工生产的主要原料之一，在一固定容积为 2 L 的密闭容器内加入0/2 mol N2和0/5 mol H2，发生如下反应/N2(g)3H2(g/2NH3(g/H0/当反应进行到第 5 分钟时达到平衡，测得 NH3 的浓度为 0/1 molL1 则从反应开始到平衡时，v(N

39、2)为_。 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。 A/容器内的总压强不再随时间而变化 B/混合气体的密度不再随时间变化 C/a mol NN 键断裂的同时，有 6a mol NH 键生成/D/N2、H2、NH3的分子数之比为132 E/3v正(H2)2v逆(NH3) F/容器中气体的平均分子量不随时间而变化 若保持反应温度不变，再向容器中充入N2和NH3各0/1 mol / 则化学平衡将_移动(填“向左”“向右”或“不”)。 平衡后，下列措施既能提高该反应的速率又能增大N2的转化率的是_。 A/充入N2 B/升高温度 C/向原容器内继续充一定量NH3 D/增大压强/若保持容器体积不变，下列

40、图象正确的是_/A/B/C/D/解析：(1)根据盖斯定律分析，反应2反应2反 应3即可得热化学方程式： 4NH3(g)5O2(g)=4NO(g/6H2O(g)H(92/42180/52483/63) kJmol1905 kJmol1。(2)5分钟时氨气的浓度为0/1 molL1，则消耗氮气/L1min1。 反应前后气体物质的量改变，则容器内的总压强 不再随时间而变化，可以说明反应达到平衡，A 正确；反应过 程中气体总质量和容器的总体积不变，混合气体的密度始终不 变，所以密度不变，不能说明反应到平衡，B 错误；a mol NN 键断裂和 6a mol NH 键生成都表示正反应，不能说明反应达 到

41、平衡，C 错误； N2、H2、NH3的分子数之比为 132，不 能说明反应达到平衡，D 错误； 3v正(H2)2v逆(NH3) ，说明正逆/反应速率不相等，E 错误；反应前后气体分子数变化，所以反 应过程中气体的平均相对分子质量改变，若容器中气体的平均 分子质量不随时间而变化，说明反应达到平衡，F 正确。 若 保持反应温度不变，原平衡时氮气的浓度为 0/05 molL1，氢气 的浓度为 0/1 molL1，氨气的浓度为 0/1 molL1，则平衡常数/N2，反应速率增大，但氮气的转化率减小，A 错误；升高温度， 反应速率增大，平衡逆向移动，氮气的转化率减小，B 错误； 向原容器内继续充一定量

42、NH3，相当于加压，反应速率增大， 平衡正向移动，氮气的转化率增大，C 正确；增大压强，反应 速率增大，平衡正向移动，氮气的转化率增大，D 正确；温 度高的先到平衡，则 T1 温度高，结合方程式分析，升高温度， 平衡逆向移动，生成物的浓度减小，A 错误；在一定温度下， 随着压强增大，平衡正向移动，平均相对分子质量增大，一定 压强下，温度升高，平衡逆向移动，平均相对分子质量减小/B 正确；正反应速率和逆反应速率相等时为平衡状态，随着压 强增大，正逆反应速率都增大，但平衡正向移动，正反应速率 大于逆反应速率，C 错误；压强大的先达到平衡，所以 p2 压强 大，结合方程式分析，增大压强，平衡正向移动，氮气的体积 分数减小，D 正确。 答案：(1)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g) H905 kJmol1/AF/向左/2)0/01 molL1min1 CD BD/7/(2016 届湖北宜昌一中月考)工业生产***的流程如下/图所示/1) ***的水溶液呈 _( 填“酸性”“中性”或 “碱性”)；其水溶液中各离