1、第9讲/***及其化合物/考纲导视/基础反馈 1/判断正误，正确的画“”，错误的画“/1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应/2)用 CCl4 萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层/下层呈无色/3)能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体一定是 Cl2( (4)因漂***在空气中不稳定，故可用于漂白纸张/。/5)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解/过滤萃取/6)制***气时，用饱和NaHCO3溶液和***净化气体/答案：(1/2/3/4/5) (6/2下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl2Br2I2_(填/序号/***水分别滴入 KBr、NaI 溶液中颜色加深，而溴水滴入 NaCl 溶液中无明显变

2、化，滴入 KI-淀粉溶液中，溶液变蓝； H2 和 Cl2 的混合气体光照***，H2 和 Br2 的混合气体加/热才能反应，而 H2 和 I2 反应更困难/Fe 分别与 Cl2、Br2、I2 反应生成 Fe 的化合物的化合价高/低/HCl、HBr、HI 的热稳定性越来越差； Cl2、Br2、I2 在水中的溶解度逐渐减小。 答案/考点一/***及其化合物/知识梳理/1/***的原子结构/三/A/7/1/***元素位于第_周期第_族，其原子结构示意图/为/***原子最外层有_个电子易得到_个电/子而形成***离子，是活泼的非金属元素。在自然界中以化合态 形式存在/黄绿/气体/***性/大/有***/可/2***气的物理性质。 注

3、意：在实验室闻***气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动， 使极少量***气飘进鼻孔，闻其他气体气味时，也应采用这种方 法/3***气的化学性质/***/2Fe3Cl2/2FeCl3/3/H2Cl2/2HCl/苍白色/Cl2H2O/HClHClO/续表/Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O/2Cl22Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)22H2O/Cl22FeCl2=2FeCl3/浅绿/Cl22KI=2KClI2/湿润的淀粉 -KI 试纸/续表/CH3ClHCl/取代反应/CH2ClCH2Cl/加成反应/2HClO/2HClO2/棕色/弱/HClO/HClO/4/***的化合物。 (1)次***酸(HCl

4、O)。 不稳定性：化学方程式为_。 ***水要现用现制，保存在_试剂瓶中。 弱酸性：比碳酸酸性_，电离方程式为 _。 强氧化性：使有色布条褪色，用作消***剂、漂白剂/2)次***酸盐NaClO、Ca(ClO)2/NaClO(漂白液的有效成分)、Ca(ClO)2(漂***的有效成分/也具有漂白性和强氧化性，是常用的环境消***剂。 漂***的化学成分：_/漂***的制取原理：_ _。 漂***的工作原理：_ _/CaCl2和Ca(ClO)2/2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)2/2H2O/Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3/2HClO/5/***水性质的多重性和在平衡中的应用。 (1)***水性质的多重

5、性/新制***水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化/学反应中，***水中参与反应的微粒不同/2)***水中平衡移动的应用/B/该实验说明H扩散速度比HClO分子快/考点集训】 例 1某同学在一 pH 试纸上滴几滴新制的***水，现象如图/所示，下列有关该实验的说法中正确的是( A/该实验说明 Cl2 分子具有漂白性/C/将实验后的 pH 试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来/的颜色/D/若用久置的***水进行实验，现象相同/解析：HClO 具有漂白性，Cl2无漂白性，A 项错误；久置 ***水的主要成分为稀***，无漂白性，D 项错误；HClO 的漂 白持久、稳定，实验后的pH 试纸加热不会恢复原来的颜色，C

6、项错误。 答案：B/例2(2016 年上海卷)向新制***水中加入少量下列物质，能/增强溶液漂白能力的是( A/碳酸钙粉末 B/稀硫酸 C/***化钙溶液 D/二氧化硫水溶液/解析：在***水中存在反应Cl2H2O/HClHClO/若反应使溶液c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A 选 项由于酸性HClH2CO3HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末， 会发生反应：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2，使化学 平衡正向移动，导致c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强，A 正确；B 选项若加入稀硫酸，溶液中c(H)增大，平衡逆向移动， 溶液的漂白性减弱，B 错误；C 选项加入***化钙溶液，不能发

7、生反应，但溶液中的溶剂对***水起稀释作用，溶液的漂白性减 弱，C错误；D选项加入二氧化硫的水溶液，电离产生H，平 衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，D 错误。 答案：A/例3(2015 年福建卷)某化学兴趣小组制取***酸钾和***水并 进行有关探究实验/实验一/制取***酸钾和***水/利用下图所示的实验装置进行实验/1)制取实验结束后，取出 B 中试管***结晶，过滤，洗涤。 该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。 (2)若对调 B 和 C 装置的位置，_(填“能”或/不能”)提高 B 中***酸钾的产率/实验二/***酸钾与碘化钾反应的研究/3)在不同条件下 KClO3 可将 KI 氧化为 I2 或 KIO3。该小组 设计

8、了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列 a 实验的记录表如下(实验在室温下进行/系列 a 实验的实验目的是_。 设计 1 号试管实验的作用是_/若 2 号试管实验现象为“***溶液”，取少量该溶液加 入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则 此反应的离子方程式为_/实验三/测定饱和***水中***元素的总量/4)该小组设计的实验方案为使用下图装置，加热 15/0 mL 饱和***水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原 因 是 _( 不 考虑 实 验 装 置及操作失误导致不可行的原因/5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必 描述操作过程的细节)：_ _/资

9、料：/次***酸会破坏酸碱指示剂/次***酸或***气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl/解析：(1)过滤需要漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器，而洗涤沉 淀还需要胶头滴管。(2)若对调B 和C 装置，可以通过水先把 Cl2 中的HCl 除去，可提高KClO3 的产率。(3)根据图表可看 出其他条件都相同，只有 H2SO4 的浓度不同，因此该实验目的 是探究硫酸的浓度对反应产物的影响。1 号实验中H2SO4 的 浓度为 0，故该实验起到与其他实验对照的作用。淀粉遇到 碘单质会显蓝色，故氧化产物为碘单质，ClO 被还原为 Cl。 (4)产生的 Cl2 会重新溶于水，同时HClO 也会发生分解，生成 的H

10、Cl 极易溶于水，则无法计算***元素的量。(5)根据信息可知/答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管 (2)能/硫/3)探究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 酸浓度为 0 的对照实验/4)因存在 Cl2 的重新溶解、HClO 分解等，此方案无法测算/试样含***总量(或其他合理答案/5)量取一定量的试样，加入足量的 H2O2 溶液，加热除去 过量的 H2O2，***，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量 (或其他合理答案/考点二/***气的制法及***离子的检验 【知识梳理/1/***气的实验室制法/MnO2/HCl/1)反应原理：_， _是氧化剂，_是还原剂/MnO24HCl(浓/MnCl2Cl22H2O/

11、2)仪器装置：如下图/铁架台/酒精灯/圆底烧瓶/使用的主要仪器有 _ 、 _ 、 _ 、 _、_、_等/分液漏斗/集气瓶/烧杯/3)净化方法：用饱和食盐水除去挥发出来的 HCl(Cl2 在饱 和食盐水中溶解度很小，常用饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl 杂/质)，再用***除去水蒸气/向上排空气法/大/4)收集方法：_(Cl2 的密度比空气_/5)验满方法/湿润的淀粉-KI 试纸/变蓝/将_靠近盛 Cl2 的瓶口，观/察到试纸_，则证明已集满/先变红后褪色/将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸/_，则证明已集满/NaOH 溶液/6)尾气吸收处理：用_除去多余***气/2***气的工

12、业制法/1)电解饱和食盐水，反应的化学方程式为：_ _。 (2)电解熔融 NaCl，反应的化学方程式为： _/3***离子的检验/稀硝酸/AgNO3/白色沉淀/取少量待测液于试管中，先滴入足量_酸化，再滴加/2NaCl2H2O/2NaOHH2Cl2/几滴_溶液，若有_产生，证明溶液中存在Cl/考点集训/例4(20162017 学年河南洛阳东方高级中学月考)瑞典化 学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓 ***混合加热，产生了一种黄绿色有***性气味的气体*** 气。某实验小组的同***用这一原理设计如图所示的实验装置 制取干燥的***气，并通过实验研究***气的性质/1)仪器 a 的名称是_，

13、B 中盛放的试剂是/_，D 中盛放的试剂是_/2)向集满***气的矿泉水瓶 C 中加入少量水，振荡后瓶子变 瘪，溶液变成浅***，由此可得出的结论是：_ _。 (3)取少量(2)中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中，溶液先变 为红色后又褪色。甲同学认为***气与水发生了化学反应，生成/物中有***，验证有 Cl所需要的试剂是_ _/4)乙同学认为***气与水发生化学反应还有一种产物 Q，盐 酸、Cl2 和 Q 三种物质均可使石蕊溶液褪色，他选用下列实验用 品进行实验探究，请将实验报告填写完整/实验用品：石蕊溶液；蓝色石蕊试纸；盛有***的 试管；盛有***水的试管；充有干燥***气的试管/解析：(1)仪器a 的名称是分液漏斗

14、，实验室制取***气用的 是浓***和二氧化锰，生成的***气用***进行干燥，向上排 空气法收集，尾气用***溶液处理，所以 B 中盛放的试剂 是***进行干燥，D 中盛放的试剂是***溶液。(2)振荡 后瓶子变瘪说明瓶内压强减小，可以判断***气溶于水，使瓶内 气体压强减小。(3)证明***离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液， 加入硝酸银产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解说明含有*** 离子。(4)***与石蕊溶液作用呈红色说明***没有漂白性；干 燥的***气与蓝色石蕊试纸接触试纸没有褪色说明***气没有漂白 性；盛有***水的试管与蓝色石蕊试纸接触试纸褪色说明Q 具有 漂白性/答案：(1)分液漏斗/***/***溶液/2

15、)***气溶于水中，瓶内气体压强变小 (3)硝酸、硝酸银 (4/归纳总结 ***水的成分和性质 ***气的水溶液叫***水，饱和***水呈浅黄绿色，***气与水/反应的离子方程式为：Cl2 H2O/HClHClO，含有/H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH等粒子。***水的多种 成分决定了它具有多重性质，在不同的反应中，***水起作用的 成分不同，如下表/例 5某同学用以下装置制备并检验 Cl2 的性质，下列说法/正确的是/A/图：若浓***过量，则理论上 MnO2 可全部消耗完 B/图：证明新制***水只具有酸性 C/图：产生了棕***的雾/D/图：湿润的有色布条褪色，说明***气具有漂白性 解析：浓***与二氧化锰加热生成

16、***气，稀***与二氧化 锰不反应，则浓***过量，理论上 MnO2 可全部消耗完，故A 正确；***水中含HClO，紫色石蕊先变红后褪色，说明***水具有 酸性和漂白性，故B 错误；反应生成***化铜固体，可观察到产 生了棕***的烟，故C 错误；干燥的布条不褪色，而湿润的有 色布条褪色，则该装置可说明***气不具有漂白性，***水具有漂 白性，故D 错误/答案：A/例 6(2015 年湖北松滋模拟)用如图所示方法，检验某固体/中是否含有 Cl，下列说***确的是( A/是 BaCl2 溶液，稀*** B/是稀***，稀 BaCl2 溶液 C/是稀硝酸，是 AgNO3 溶液 D/是稀硫酸，是 AgNO3 溶液/解析：***离子的

17、特征离子反应是可以和银离子反应生成不 溶于硝酸的白色沉淀，***离子的检验方法是：向待测液中滴加 硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，则含有*** 离子。BaCl2 溶液、稀***会引入***离子。如果是稀硫酸， 是 AgNO3 溶液，无***离子，但硫酸银微溶干扰检验，所以C 方 ***确。 答案：C/方法技巧/例 7(20162017 学年河南林州一中月考)某化学学习小组 设计如图实验装置(夹持装置及加热装置略去)制备***气并探究 ***气的相关性质。D 装置为分液漏斗形状，低进高出/1)若 A 装置中固体药品为 MnO2，写出其离子反应方程式 _；若 A 装置中固体 药品为 KClO3 ，则反应中每生成

18、 1 mol Cl2 时转移电子数目为 _/2)装置 B 的作用是_和_，若 C 处发生了堵塞，则 B 中的现象是_。 (3)装置 C 的作用是验证***气是否具有漂白性，处是湿润 的有色布条，则、处应加入的物质分别是_ 和_/4)设计装置 D、E 的目的是比较***、溴、碘的非金属性， 但是有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是_ _，请用化学方程式说明装置 F 的作用 _/5)甲同学提出，装置 F 中的试剂可改用足量的 Na2SO3 溶 液，乙同学认真思考后认为此方法有可行性，但存在有一定的 危险。请用离子方程式解释 Na2SO3 溶液吸收 Cl2 和存在一定危 险的原因_。 (6)向 NaOH

19、 溶液中通入一定量的 Cl2 单质，两者恰好完全 反应，生成物中有三种含有Cl元素的离子，其中两种离子ClO/刻反应的总化学反应方程式_/离子方程式为MnO24H2Cl/Mn2Cl22H2O/解析：(1)二氧化锰与浓***在加热条件下反应生成***气/KClO3与浓***反应生成***气，化学方程式为KClO36HCl= KCl3Cl23H2O，所以反应中每生成1 mol Cl2时转移电子/实验目的是验证***气是否具有漂白性。湿润的有色布条中，***气和水反应生成次***酸具有漂白性，中应是干燥剂无水***化钙，湿润的***气通过干燥除去水分，通过处干燥的有色布条，布条不褪色。(4)打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加

20、入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，当溴水浓度较小时，溶液颜色与***水相似也呈***，***气具有强氧化性，可能会有Cl2溶于水中，过量的***气能够将碘离子氧化成碘单质，该现象不能说明溴的非金属性强于碘。***气有***，直接排放容易造成空气污染，则F的作用是吸收***气，***气与***反应生成***化钠、次***酸钠和水，反应的化学方/答案：(1)MnO24H2Cl/Mn2Cl22H2O/2)除去 HCl 气体/检验装置 C 是否发生堵塞/长颈漏斗内/的液面上升，瓶内液面下降 (3)无水 CaCl2 干燥的有色布条 (4)未排除***气对溴、碘的非金属性强弱实验的干扰 Cl22NaOH=NaClNaClO

21、H2O (6)5Cl210NaOH=7NaCl2NaClONaClO35H2O/考点三/卤素元素/知识梳理/1卤素/A/双原子/卤素位于元素周期表中第_族，包括***(F)、***(Cl)、 溴(Br)、碘(I)、砹(At)五种元素，它们的单质都是_分子 (除 At 外)，化学式分别为：F2、Cl2、Br2、I2。 2结构与性质。 卤素原子最外层都有_个电子，都是典型的非金属元/素，其单质具有相似的化学性质/7/1)卤素单质和 H2的反应/2)卤素单质和 H2O 的反应/2F22H2O=4HFO2/HXHXO/X2H2O=_(X 为 Cl、Br、I/3)卤素间的置换反应/减弱/2NaClBr2/2KB

22、rI2/氧化性按 F2、Cl2、Br2、I2 顺序逐渐_，可以发生反 应：Cl22NaBr=_，Br22KI=_/4)卤素单质的特性。 2F22H2O=4HFO2，F2 与 H2 反应在暗处即***，生 成 HF。 (HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅皿或塑料瓶中；有***/在 HX 中沸点最高/液/蓝/溴是常温下唯一易挥发的_态非金属单质。盛液溴 的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。 碘加热易升华，常利用该性质来分离提纯碘。淀粉遇碘 变_色常用于鉴别 I2 或淀粉的存在/3/卤素离子的检验方法/白/淡黄/黄/Br/I/1)AgNO3 溶液沉淀法。 (2)置换萃取法。 未知液/3)氧化淀

23、粉法检验I/溶液，表明有I/蓝/未知液/_ 色/考点集训】 例 8(2015 年黑龙江哈尔滨模拟)***化碘(ICl)的化学性质跟/***气相似，预计它跟水反应的最初生成物是/A/HI 和 HClO C/HClO3 和 HIO/B/HCl 和 HIO D/HClO 和 HIO/解析：ICl 中I 元素的化合价为1，Cl 元素的化合价为1， 与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：IClH2O=HCl HIO，生成物为HCl 和HIO。 答案：B/例 9(20162017 学年江苏泰州姜堰娄庄中学月考)如图所 示是验证***气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的 滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一

24、滴浓***后，立即用另一培养皿扣 在上面。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22MnCl2 8H2O/对实验现象的“解释或结论”正确的是/答案：AD/解析：a处变蓝，说明Cl2与KI反应生成碘单质，可证明氧化性：Cl2I2，故A正确；C处先变红，说明***气与水生成酸性物质，后褪色，则证明***气与水生成漂白性物质，故B错误；d处立即褪色，也可能是***气与水生成酸性物质中和了NaOH，故C错误；e处变红说明Cl2将Fe2氧化为Fe3，证明还原性：Fe2Cl，故D正确/例10(2016 届广东韶关调研)海水是人类宝贵的自然资源， 从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂综合利用海水 资源的

25、示意图/1)请列举海水淡化的两种方法_、_。 (2)步骤中已获得 Br2，步骤中又将 Br2 还原为 Br，其/目的是：_/步骤用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，有关反/应的离子方程式_/3) 在制取无水***化镁时需要在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl26H2O的原因_ _/4)电解无水***化镁所得的镁蒸气在特定的环境里***后 即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的***剂的是 _(填字母代号/A/H2 B/CO2 C/空气 D/O2 E/水蒸气/5)上述工艺中可以得到金属 Mg，请写出工业上制备金属 铝的化学方程式：_/解析：(1)海水淡化即利用海水脱盐生产淡水的过程，常见

26、的方法有：蒸馏法、膜法、冷冻法、离子交换法等。(2)步骤 将Br2还原为Br，是为了富集溴元素，用SO2水溶液吸收Br2 化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl 气流中，抑制了MgCl2 水解，且带走MgCl26H2O 受热产生的水汽，故能得到无水 MgCl2。(4)能和金属镁发生反应的气体有氮气、氧气、二氧化 碳、水蒸气，所以可以用氢气作镁蒸气的***剂。(5)工业上， 电解熔融的氧化铝可以获得金属铝，化学方程式为2Al2O3(熔/融/4Al3O2/答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法等(任写两种/2)富集溴元素/3) 在干燥的 HCl 气流中，抑制了 MgCl2 水解，且带 走 MgCl2

27、6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2 (4)A/5)2Al2O3(熔融/4Al3O2/归纳总结 海水提取溴/1)反应原理：海水中的溴元素主要以Br的形式存在，提/取时用适当的氧化剂将其氧化成 Br2，再萃取出来/2)流程/3)发生反应的化学方程式/2NaBrCl2=Br22NaCl； Br2SO22H2O=2HBrH2SO4； 2HBrCl2=2HClBr2/例11(20162017 学年河南濮阳油田一中月考)海洋植物 如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存 在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图/1) 提取碘的过程中有关的实验操作名称：_/_/2)提取碘的过程中，可

28、选择的有机试剂是_/A/酒精 C/乙酸/B/四***化碳 D/***/3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧 杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、普通漏斗、 石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 _。 (4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过 _将碘和有机试剂分开(填实验操作名称/解析：(1)分离固体和液体用过滤，将碘水中的碘单质 分离出来，该操作为萃取。(2)萃取的基本原则两种溶剂互不相 溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，可用四 ***化碳或苯。(3)海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，需要用 到分液，分液需要用到分液漏斗。(4)四***化

29、碳沸点：76/8 ， 碘单质沸点为 184 ，从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机 溶剂，还须经过蒸馏将碘和有机试剂分开/答案：(1)过滤/萃取/2)B (3)分液漏斗/4)蒸馏/归纳总结 海带提取碘/1)反应原理：海带中的碘元素主要以 I的形式存在，提/取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来/2)流程/3)发生反应的化学方程式：Cl22I=I22Cl/实验探究/***气的制备、性质探究/考向分析***气作为卤族元素的主要代表物，在高中卤族 元素的学习中起主导作用，也是高考在卤族元素的考查中的常 考知识点。在考查***气的实验室制法时，常常从以下几个方面 考查：考查反应方程式的书写或电子转移；考查制取

30、***气 时的除杂问题(常含HCl 气体，浓***挥发所致)；考查装置 类型；考查制取***气时验满的具体方法；考查制取***气时 尾气的处理，常采用碱液(NaOH 溶液)来吸收。近几年的实验试 题，都是以元素化合物性质为落点，在复习中应重视元素化合 物知识跟化学实验的综合。估计近几年内这种命题趋向不会有 太大的变化/典例在实验室里可用图所示装置制取***酸钾、次***酸钠/和探究***水的性质/图中：为***气发生装置；的试管里盛有 15 mL 30% KOH 溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为 尾气吸收装置。 请填写下列空白： (1)制取***

31、气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 _(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓***。实验 时为了除去***气中的***化氢气体，可在与之间安装盛有 _(填写字母编号)的净化装置/A/碱石灰/B/饱和食盐水 C/***/D/饱和碳酸氢钠溶液/2)比较制取***酸钾和次***酸钠的条件，二者的差异是/_。 反应完毕经***后，的试管中有大量晶体析出，右图中 符合该晶体溶解度曲线的是_(填写字母编号)；从 的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名 称/3)本实验中制取次***酸钠的离子方程式是_。 (4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变/化，请填写下表中的空白/解析：(1)用分液漏斗滴加浓***，易于控制反应物的量以 及防止产生的有***气体***气逸散到空气中；除Cl2 中的HCl，应 防止 Cl2 消耗，排除 A、D 项，又需吸收 H