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2014化学高考总复习 第三单元 第19讲 盐类的水解
收录时间:2022-11-25 21:38:56  浏览:0
第 19 讲盐类的水解 考纲定位选项示例 了解盐类水解的原理 影响 盐类水解程度的主要因素以 及盐类水解的应用 0 1 mol L 1 Na 2CO3溶液中 c OH c H c HCO 3 2c H2CO3 2011 年江苏高考 T14 8 一 盐类的水解 1 概念 在 水 溶 液 中 电离出来的离子 跟 水电离出来的 或 结合生成 的反应 2 实质 盐类水解破坏了水的电离平衡 是 的逆反应 盐 H OH 弱电解质 中和反应 3 特点 1 微弱 一般盐类水解是很微弱的 进行程度小 2 可逆 一般盐类水解是可逆反应 部分彻底双水解除外 3 盐类水解是 反应 4 盐类水解促进了水的电离 4 水解的表示 1 多元弱酸根离子水解 以第一步为主 2 多元弱碱阳离子水解可书写一步总反应水解方程式 3 水解程度一般很小 故水解方程式中用 且产 生的物质的浓度太小 一般不用标 4 双水解比单水解程度大 有些可以进行到底 吸热 注意 对于弱酸酸式根的水解离子方程式 要注意与其电 离方程式区别开来 如 HS 的电离方程式为 HS H2O S2 H3O HS 的水解离子方程式为 HS H 2O H2S OH 二 盐类的水解规律及影响因素 1 盐类的水解规律 盐类的水解规律可概括为 有弱才水解 谁弱谁水解 谁 强显谁性 越弱越水解 都弱都水解 两强不水解 2 影响盐类水解的因素 1 内因 盐类本身的性质 酸或碱越弱 其对应的弱酸*** 离子或弱碱阳离子的水解程度 溶液的碱性或酸性 越大 越强 2 外因 温度 盐类的水解是吸热反应 因此升高温度 水解程 度 即 越热越水解 浓度 盐的浓度越小 水解程度 因此稀释盐 溶液 可以促进水解 即 越稀越水解 酸碱度 外加酸或碱能 盐的水解 如对于水解 衡向水解方向移动而促进水解 若加酸则会抑制水解 水解呈碱 性的盐溶液 依此类推 变大 越大 影响 呈酸性的盐溶液 若加入碱 就会中和溶液中的H 使水解平 外界条件对***化铁水解平衡 Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 的影响 改变条件移动方向n H pH水解程度现象 升温向右增大降低增大颜色变深 通HCl向左增大降低减小颜色变浅 加水向右增大升高增大颜色为浅 加铁粉向左减小升高增大颜色变浅 基础导练 1 2011 年广东广州模拟 双选 常温下有体积相同的四种 D 与 分别用等浓度的***中和 消耗***的体积相 等 溶液 pH 3的CH3COOH溶液 pH 3的HCl溶液 pH 11的*** pH 11的NaOH溶液 下列说***确的是 A 与 中c H 相同 B 与 混合 溶液中c CH3COO c Na C 和 混合 所得混合溶液的pH大于7 答案 AC 解析 同温下pH相等的溶液c H 相同 与 混合溶液 显酸性 c CH3COO c Na 和 混合 ***过量 所得 混合溶液的pHHC HB B HA 是肯定是强酸 C HB 肯定是弱酸 D 0 1 mol L 的 NaC 溶液呈中性 解析 NH3 H2O是弱碱 结合题中信息可知HA可能是弱 酸 HB HC 肯定是弱酸 且酸性 HA HB HC C 3 工业上制备纯净的***化锌时 将含杂质的氧化锌溶于过 量的*** 为了除去杂质需要调节溶液的 pH 到 4 应加入的试 剂是 A *** C 氧化锌 B *** D ***化锌 解析 加入物质既消耗 H 又不能引入新的杂质 C 4 向三份 0 1 mol L 1CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3 Na2SO3 FeCl3固体 忽略溶液体积变化 则CH3COO 浓度的变化依次为 A 减小 增大 减小 C 减小 增大 增大 B 增大 减小 减小 D 增大 减小 增大 A 解析 NH 4 Fe 3 水解使溶液呈酸性 对 CH 3COO 的水解 有促进作用 而 SO2 3 水解对 CH3COO 的水解有抑制作用 故 在 CH3COONa 溶液中加入 NH4NO3 FeCl3固体时 CH3COO 浓 度减小 加入 Na2SO3固体 CH3COO 浓度增大 5 蒸干 FeCl3水溶液后再强热 得到的固体物质主要是 D A FeCl3B FeCl3 6H2O C Fe OH 3D Fe2O3 解析 FeCl3溶液发生水解 FeCl3 3H2O Fe OH 3 3HCl 加热促进水解 由于HCl具有挥发性 会从溶液中挥发 出去 从而使FeCl3彻底水解生成Fe OH 3 Fe OH 3为不溶性 碱 受热易分解 最终生成Fe2O3 考点 1 盐类水解的应用 1 判断溶液的酸碱性 1 通过盐的组成判断盐溶液的酸碱性 2 判断酸与碱恰好完全反应所得溶液的酸碱性时 要注意 生成的盐能否水解 2 判断不同弱电解质电离的相对强弱 利用盐溶液的酸性或碱性强弱 判断盐对应的碱或酸的相 对强弱 1 取决于组成盐的弱酸根离子 或弱碱阳离子 所对应的酸 的酸性 或碱的碱性 酸性 或碱性 越弱 则盐越易水解 同浓 度的盐溶液的碱性 或酸性 就越强 例如 在常温下 已知醋 酸的酸性大于次***酸的酸性 等物质的量浓度的 CH3COONa溶 液和 NaClO 溶液 pH 大的为 NaClO 2 对于弱酸的酸式盐 在溶液中同时存在着水解平衡和电 离平衡 溶液的酸碱性取决于弱酸酸式根离子电离和水解程度 的相对大小 若水解程度 电离程度 则溶液显碱性 若水解程 度c NH c H c OH 1 Al3 和 CO2 3 HCO 3 S 2 HS AlO 2 ClO 2 Fe3 和 CO2 3 HCO 3 AlO 2 ClO 3 NH 4和 AlO 2 SiO 2 3 5 解释某些化学现象 1 配制某些易水解的盐溶液时要注意加一定量的水解抑 制剂 如 实验室配制 FeCl3溶液时要向溶液中加入一些稀盐 酸 配制Na2SiO3溶液时要加一些 NaOH 溶液等 2 加热蒸发某盐溶液时要考虑盐的水解 又如 Al2S3只能通过干法制取 不能在溶液中得到 还要 注意加热时可能发生氧化还原反应的情况 如 灼烧 NH4 2S FeCl2 FeCl3 AlCl3溶液时往往得不到 无水 NH4 2S FeCl2 FeCl3 AlCl3 这是因为加热或高温下生 成的酸易挥发 而弱碱热稳定性差 易分解 如Fe3 H2O Fe OH 3 H Fe OH 3 Fe2O3 H2O 6 在生产生活中的应用 1 利用盐类水解来制备某些胶体或净化水 如 Fe OH 3胶体及明矾水解生成的Al OH 3胶体等均可用 来净化水 Fe OH 3胶体的制备方法通常是利用在沸水中滴加饱 和 FeCl3溶液制得 3 某些试剂的存放要考虑盐的水解 如 Na2CO3 Na2SiO3 等溶液呈碱性 不能用玻璃塞 AlCl3溶液呈酸性 不能用橡皮 塞 4 溶液中 某些离子的除杂 要考虑盐的水解 除去MgCl2 溶液中的Fe3 可加入MgO *** Mg OH 2等 2 由于盐类的双水解作用 要合理施用化肥 3 盐类的双水解作用与泡沫灭火器原理 油条的制作 如 泡沫灭火器中 NaHCO3与Al2 SO4 3发生的双水解反应 4 Na2CO3溶液具有去油污能力的原理 提示 这是因为油 脂在碱性条件下的水解程度更大 如 长期施用铵态氮肥的土壤酸性会增强 板结 铵态氮 肥不能和强碱弱酸盐 如草木灰 混合施用 会发生 2NH3 CO2 H2O反应 导致化肥失效 2NH 4 CO 2 3 为 Al3 3HCO 3 Al OH 3 3CO2 例 1 物质的量浓度相同的下列溶液 pH 由大到小排列 正确的是 思路指导 比较等浓度物质的 pH 除考虑物质 本身属于 酸 碱 盐的哪一类外 还需要考虑电离及盐类水解 A Ba OH 2 Na2SO3 FeCl3 KCl B Na2SiO3 Na2CO3 KNO3 NH4Cl C NH3 H2O H3PO4 Na2SO4 H2SO4 D NaHCO3 C6H5COOH C2H5OH HCl 解析 A项 FeCl3水解使溶液呈酸性 比KCl溶液的pH 小 C项Na2SO4溶液呈中性 H3PO4为中强酸 D项 C6H5COOH 溶液呈酸性 C2H5OH溶液呈中性 答案 B 思维探究 盐和盐作用什么时候应该考虑水解 1 水解显酸性和水解显碱性的盐溶液相混时 一般先考虑 以下三种情况 然后再考虑水解 1 两盐能发生 反应时 不考虑水解 如 FeCl3溶液与Na2S溶液相混时 反应的离子方程式为 2 两盐能发生络合反应时 不考虑水解 如 FeCl3溶液与 KSCN 溶液相混合时 反应的离子方程式 为 Fe3 SCN Fe SCN 2 氧化还原 2Fe3 S2 2Fe2 S 3 两盐发生 反应生成的新盐溶解度很小时 不考 虑水解 如 CuSO4溶液与Na2S溶液相混时 反应的离子方程式是 复分解 Cu2 S2 CuS 2 在优先考虑以上三种情况的前提下 水解显酸性与水解 显碱性的盐溶液相混合 由于水解趋势相互促进 就要考虑水 解了 依据两盐的水解产物酸和碱能否发生中和反应又分为两 种情况 1 水解产物酸和碱不发生 两盐水解完全 如 NaHCO3溶液与Al2 SO4 3溶液相混合 泡沫灭火器的原理 2 水解产物酸和碱发生 两盐水解相互促进 水解趋势增大 中和反应 3HCO 3 Al 3 3CO 2 Al OH 3 中和反应 变式训练 1 下列有关化学实验的叙述正确的是 A 用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B 配制FeCl3溶液时 向溶液中加入少量 Fe 和稀*** C 用稀***洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 解析 A 项不可以用待测液润洗锥形瓶 B 项不可以加铁 粉 D 项 Na2CO3水解呈碱性 与玻璃成分反应 时间长后打不 开塞子 C 考点 2 溶液中离子的浓度关系 1 离子浓度排序 1 单一的盐 强酸弱碱盐或强碱弱酸盐 溶液 NH4Cl溶液离子浓度大小顺序 c Cl c NH c H c OH CH3COONa离子浓度大小顺序 c Na c CH3COO c OH c H 2 强酸弱碱盐和对应弱碱的混合溶液 或者强碱弱酸盐和 对应弱酸的混合溶液 这种类型比较复杂 最简单的一种情况 物质的量浓度相等的 NH4Cl NH3 H2O混合溶液中 物质的量浓度相等的 CH3COONa CH3COOH混合溶液中 c CH3COO c Na c H c OH c NH 4 c Cl c OH c H 3 弱酸加入到强碱中使溶液呈中性 或弱碱加入到强酸中 使溶液呈中性 CH3COOH 加入到 NaOH 溶液中 c CH3COO c Na c H c OH NH3 H2O 加入到***中 c NH 4 c Cl c OH c H 4 多元弱酸的酸式盐 注意 无论是上述哪种情况 酸式盐本身是完全电离的 只是电离出来的弱酸离子又进一步发生水解和电离 而且只是 很少一部分 水解大于电离 呈碱性 如 NaHCO3溶液 c Na c HCO 3 c OH c CO2 3 c H 电离大于水解 呈酸性 如 NaHSO3溶液 c Na c HSO 3 c H c SO2 3 c OH 2 溶液中的守恒 以Na2CO3溶液为例 讨论溶液中各离子存在的守恒关系 1 电荷守恒规律 电解质溶液中 溶液总是呈电中性 即***离子所带负电荷 总数一定等于阳离子所带正电荷总数 如在 Na2CO3溶液中存在 着 Na CO2 3 H OH HCO 3 它们存在如下关系 c Na c H c OH c HCO 3 2c CO 2 3 2 物料守恒 也称原子守恒 Na2CO3溶液中 Na 和C的物质的量关系是2 1 由于碳 酸根的水解 C元素在溶液中以不同的形式存在 C的总质量 是不变的 Na 和C的物质的量之比仍然是2 1 表现在各粒 子浓度关系上就是物料守恒 物料守恒 c Na 2 c HCO 3 c CO 2 3 c H2CO3 3 质子守恒 任何水溶液中水电离出的H 与OH 的量是相等的 盐的 水解过程中 由于弱酸***离子或弱碱阳离子结合了水电离出的 H 或OH 从而使溶液中的c H 与c OH 不再相等而表现出 一定的酸碱性 但水电离出的H 与OH 守恒的关系仍然存在 如Na2CO3溶液中 由上述守恒关系可推出 c OH c H c HCO 3 2c H2CO3 例 2 2011 年江苏高考 双选 下列有关电解质溶液中微 粒的物质的量浓度关系正确的是 A 在 0 1 mol L 1 NaHCO 3溶液中 c Na c HCO 3 c CO2 3 c H2CO3 B 在0 1 mol L 1 Na 2CO3溶液中 c OH c H c HCO 3 2c H2CO 3 C 向 0 2 mol L 1 NaHCO 3溶液中加入等体积 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 c CO2 3 c HCO 3 c OH c H D 常温下 CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 pH 7 c Na 0 1 mol L 1 c Na c CH 3COO c CH 3COOH c H c OH 思路指导 本题落点在水解与电离平衡 物料守恒和电荷 守恒 离子浓度大小比较 溶液中存在水解与电离两个过程 解析 A 选项 在 0 1 mol L 1 NaHCO 3溶液中 HCO 3在溶 液中存在水解与电离两个过程 而溶液呈碱性 说明水解过程 大于电离过程 c H2CO3 c CO2 3 B 选项 c OH c H c HCO 3 2c H2CO3 中把 c H 移项到等式另一边 即是质 子守恒关系式 C 选项 向 0 2 mol L 1 NaHCO 3溶液中加入等 体积 0 1 mol L 1 NaOH 溶液后 相当于 0 05 mol L 1 的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3溶液的混合液 由于 Na2CO3的水解程度大于 答案 BD NaHCO3的水解程度 因此正确的关系是 c HCO 3 c CO 2 3 c OH c H D 选项 常温下 CH 3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 包括 CH3COO 水解和 CH 3COOH 电离两个过程 既 然 pH 7 根据电荷守恒式 不难得出 c Na c CH 3COO 0 1 mol L 1 c H c OH 1 10 7 mol L 1 水解是有限 的 c CH3COO c CH 3COOH 离子浓度大小的比较方法 溶液中各离子浓度大小的比较一般要通过溶液的电离或水 解程度的大小 同时结合电荷守恒 物料守恒 质子守恒等进 行综合判断 其基本方法是 1 关键性离子定位法 主要适用于解答选择题 即通过判 断溶液中浓度最大或最小的某离子 c H 与c OH 的大小关系 的位置正确与否 来确定选项是否正确 这也是通常所用的排 除法 2 守恒判断法 如能灵活运用物质的量 或原子个数 守恒 电荷守恒 物料守恒 质子守恒等守恒规律进行分析 则既可 简化解题过程 又容易判断答案的正确与否 3 反应方程式分析法 主要适用于单一溶液型问题的分 析 即将电离方程式与水解方程式结合起来 进行定性与定量 的分析 先考虑电离 再考虑水解 变式训练 2 25 时 向 10 mL 0 01 mol L KOH 溶液中滴加 0 01 mol L 苯酚溶液 混合溶液中粒子浓度关系正确的 A pH 7 时 c C6H5O c K c H c OH B pH 7 时 c K c C 6H5O c H c OH C V C6H5OH aq 10 mL 时 c K c C 6H5O c OH c H D V C6H5OH aq 20 mL 时 c C6H5O c C 6H5OH 2c K 答案 D 解析 pH 7时 c H 不可能大于c OH 的 所以选项A 明显不正确 由溶液中的电荷守恒定律知 c K c H c C6H5O c OH 所以不可能满足 c K c C6H5O c H c OH 即选项B不正确 苯酚是一种极弱的酸 所以当 KOH溶液和苯酚恰好反应 产物苯酚钾会发生水解而显碱性 由题中数据不难计算出 当二者恰好反应时消耗苯酚的体积是 10 mL 此时溶液中粒子的浓度大小关系为 c K c C6H5O c OH c H 所以选项C是不正确的 当加入苯酚的体积 是20 mL时 苯酚过量 溶液是由等物质的量浓度的苯酚和苯 酚钾组成 所以根据物料守恒可知c C6H5O c C6H5OH 2c K 一定成立 因此选项D是正确的 盐类水解的应用 考向分析 盐类的水解几乎是每年必考的内容 高考中的 题型以选择题为主 有时也以填空题 简答题形式考查 近年 高考中常在非选择题部分的 无机化工流程题 或 无机实验 设计题 中考查盐类水解平衡的知识 如利用水解制备胶体 分离提纯物质 典例 2011 年山东高考 科研 生产中常涉及钠 硫及 其化合物 1 实验室可用***处理少量残留的金属钠 化学反应 方程式为 要清洗附 着在试管壁上的硫 可用的试剂是 2 图 3 19 1 为钠硫高能电池的结构示意图 该电池的 工作温度为 320 左右 电池反应为 2Na xS Na2Sx 正极 的电极反应式为 M 由 Na2O和Al2O3 制得 的两个作用是 与铅蓄电池相比 当 消耗相同质量的负极活性物质时 钠硫电池的理论放电量是铅 蓄电池的 倍 图 3 19 1 3 Na2S 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 向该 溶液中加入少量固体CuSO4 溶液 pH 填 增大 减小 或 不变 Na2S 溶液长期放置有硫析出 原因为 用离子方程式表示 解析 1 乙醇与钠反应的化学方程式为 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2 要除去硫 常用能溶解硫的二硫 化碳或能与硫反应的热 NaOH 溶液清洗 2 正极上是 S 得到电子发生还原反应 xS 2e S2 x 要形成闭合回路 M 必须是能使离子在其中定向移动的 故 M 的两个作用是导电和隔膜 假设消耗的质量都是 207 g 则铅蓄 电池能提供的电子为 2 mol 而钠硫电池提供的电子为207 23 1 mol 故钠硫电池的放电量是铅蓄电池的 4 5 倍 3 Na2S溶液中 存在的水解反应为 H2O S2 HS OH HS H2O H2S OH 其中的离子浓度由大到小的 顺序为 c Na c S2 c OH c HS c H 加入CuSO4 发生的离子反应为Cu2 S2 CuS 使水解平衡向左移动 碱性减弱 pH减小 Na2S溶液长期放置会析出硫 是因为O2 将其氧化的原因 离子方程式为 2S2 2H2O O2 2S 4OH 答案 1 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2 二硫化碳或热的 NaOH 溶液 2 xS 2e S2 x 离子导电 导电或电解质 和隔离钠与硫 4 5 3 c Na c S2 c OH c HS c H 减小 2S2 2H2O O2 2S 4OH 突破训练 某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系 填写下列空白 1 若溶液中只溶解了一种溶质 则该溶质是 上 述四种离子浓度的大小顺序为 填序号 1 已知某溶液中只存在 OH H NH 4 Cl 四种离子 c Cl c NH 4 c H c OH c Cl c NH 4 c OH c H c NH 4 c Cl c OH c H c Cl c H c NH 4 c OH 2 若 上 述 关 系 中 是 正 确 的 则 溶 液 中 的 溶质为 若上述关系中 是正确的 则溶液中的溶质为 3 若该溶液是由体积相等的稀***和***混合而成 且恰 好呈中性 则混合前c HCl c NH3 H2O 填 7 丁0 10 1pH 9 1 不考虑其他组的实验结果 单从甲组情况分析 如何用 a 混合溶液的pH 来说明HA是强酸还是弱酸 2 不考虑其他组的实验结果 单从乙组情况分析 c1是否 一定等于0 2 mol L 填 是 或 否 混合溶液中离子浓度c A 与c Na 的大小关系是 填字母 A 前者大 B 后者大 C 二者相等 D 无法判断 3 从丙组实验结果分析 HA是 酸 填 强 或 弱 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 4 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c OH mol L 解析 1 甲组中HA溶液与NaOH溶液等浓度等体积混合 时 恰好完全反应 HA NaOH NaA H2O 若a 7 说明 NaA不能水解 HA是强酸 若a 7时 NaA水解显碱性 HA 为弱酸 2 从乙组看 混合溶液的pH 7 呈中性 可能是c1 0 2 mol L 与NaOH恰好完全反应生成NaA不水解 也可能HA 是弱酸 生成强碱弱酸盐且酸HA过量 此时c1 0 2 mol L 据 电荷守恒有c Na c H c OH c A c H c OH 则一定有c A c Na 3 丙组中HA过量 混合后溶液pH 7 说明HA一定是弱 酸 反应后溶液中含NaA和HA且二者量相等 说明A 水解 程度大于HA电离程度 则c Na c A c OH c H 4 丁组溶液是NaA溶液 A H2OHA OH pH 9 c H 10 9mol L 此溶液中OH 全部来自水的电离 c OH 水 mol L 10 5mol L Kw c H 1 10 14 10 9 答案 1 a 7时 HA是强酸 a 7时 HA是弱酸 2 否C 3 弱c Na c A c OH c H 4 10 5 题组一 影响盐类水解的因素及应用 B 1 为了配制NH的浓度和Cl 的浓度比为1 1的溶液 可在NH4Cl溶液中加入 适量的HCl 适量的NaCl 适 量的*** 适量的NaOH其中正确的是 A B C D 解析 NH4Cl 溶液中 NH 4发生水解反应 NH 4 H2O NH3 H2O H 要使 NH 4的浓度与 Cl 的浓度比为 1 1 则要 增加 NH3 H2O 或 H 中加入 HCl 同时又增大了 Cl 的浓度 故只有 正确 选 B 解析 恰好反应得到醋酸 碱性最强 醋酸根浓度也 最大 NaCl 对醋酸钠没有影响 二者相互抑制 A 中 的 碱性大于 C 中 c H 应大于 D 中醋酸的浓度 大于 2 有4种混合溶液 分别由等体积0 1 mol L的两种溶液 混合而成 CH3COONa与HCl CH3COONa与NaOH CH3COONa与NaCl CH3COONa与NaHCO3 下列各项 排序正确的是 A pH B c CH3COO C 溶液中c H D c CH3COOH B 3 2011 年重庆高考 对滴有酚酞试液的下列溶液 操作后 颜色变深的是 A 明矾溶液加热 B CH3COONa 溶液加热 C ***中加入少量 NH4Cl 固体 D 小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体 解析 本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响 盐类水解是吸热的 因此加热有利于水解反应向正方应方向移 动 明矾中的 Al3 水解方程式为 Al3 3H 2O Al OH 3 3H 加热时酸性会增强 A 不正确 CH3COONa 水解显碱性 水解方程式为 CH3COO H 2O CH3COOH OH 加热时 答案 B 碱性会增强 所以溶液颜色会变深 B 正确 ***显碱性 溶 液中存在电离平衡 NH3 H2ONH 4 OH 加入少量 NH 4Cl 固体 会增大 NH 4的浓度 抑制***的电离 从而降低碱性 颜色会变浅 C 不正确 NaHCO3属于强电解质 电离方程式 为 NaHCO3 Na HCO 3 HCO 3同时电离和水解平衡 水 解方程式为 HCO 3 H CO2 3 HCO 3 H2O H2CO3 OH 由于水解程度大于电离程度 所以 NaHCO 3溶液显弱碱 性 但加入少量 NaCl 固体时 对两个平衡不会产生影响 即颜 色不发生变化 D 不正确 4 现有等浓度的下列
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