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高二化学 水溶液中的离子平衡
收录时间:2022-11-25 21:36:16  浏览:0
高二化学第八章 水溶液中的离子平衡 (时间90分钟,满分100分)一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分)1(2009广东高考)下列说***确的是 ()A向0/1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色BAl3、NO、Cl、CO、Na可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同2(2009福建质检)有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说***确的是 ()A两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为11011 mol/LB分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相等D分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同3下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是 ()A1 L 0/3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0/1 mol/L CH3COOH溶液中的H数BpH1的CH3COOH溶液和***的物质的量浓度CpH12的***和NaOH溶液的导电能力DpH相同的等体积的***和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积4用标准***滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测定结果偏高,则产生误差的原因可能是 ()A滴定时,装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗后,用标准***润洗C滴定前,酸式滴定管尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失D滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数,滴定后读数正确5已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO,某温度下,向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是 ()A该温度高于25B水电离出的c(H)11010 mol/LCc(H)c(OH)c(SO)D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性6已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系:H2BHHB,HBHB2/关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液,下列说法中,一定正确的是 ()ANaHB属于弱电解质B溶液中的离子浓度c(Na)c(HB)c(H)c(OH)Cc(Na)c(HB)c(B2)c(H2B)DNaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为HOH=H2O7(2010无锡检测)在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时,溶液pH11/若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ()A19B11 C12 D148(2010北京海淀期中检测)常温下,0/2 mol/L CH3COOH溶液与0/1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化),溶液的pH7,则下列有关此溶液的叙述正确的是 ()A溶液中由水电离产生的H浓度为1107 mol/LBc(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)0/05 mol/LC溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度D溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)9(2009海南高考)已知室温时,0/1 mol/L某一元酸HA在水中有0/1%发生电离,下列叙述错误的是 ()A该溶液的pH4B升高温度,溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍10某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的pH大于7,下表中判断合理的是 ()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸弱碱V(HX)V(YOH)弱酸强碱V(HX)V(YOH)A B C D11已知在25时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6/31018、1/31036/常温时下列有关说***确的是 ()A向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B将足量的CuSO4溶解在0/1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2的最大浓度为1/31035 mol/LC因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂12(2009上海高考有改动)对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是()A该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于2B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍13(2009日照模拟)人体血液的正常pH约为7/357/45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”,甚至有生命危险由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:HHCOH2CO3CO2H2OHPOHPOHHPOH2PO故能维持血液pH的相对稳定,以保证正常生理活动下列说法中不合理的是()A当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH稳定B当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持pH稳定C某病人静脉滴注生理盐水后,血液被稀释,会导致c(H)显著减小,pH显著增大,可能会引起碱中毒D在人体进行呼吸活动时,如CO2进入血液,会使平衡向左移动,c(H)增大,pH略减小14(2009宁夏高考)将***稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,错误的是 ()15下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S,mol/L),下列说法中正确的是 ()ApH3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3B若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去C若分离溶液中的Fe3和Cu2,可调节溶液的pH在4左右D若在含有Cu2和Ni2的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀16(2009安徽高考)向体积为Va的0/05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0/05 mol/L KOH溶液,下列关系错误的是 ()AVaVb时:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb时:c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时:c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)二、非选择题(本题包括6个小题,共52分)17(9分)某温度(t)时,测得0/01 mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的Kw_,该温度_25(填“大于”“小于”或“等于”),其理由是_/此温度下,将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比:(1)若所得溶液为中性,且a12,b2,则VaVb_;(2)若所得溶液为中性,且ab12,则VaVb_;(3)若所得溶液的pH10,且a12,b2,则VaVb_/18(9分)(2009皖西四校模拟)分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)(1)电解质A的化学式为NanB,测得浓度为c mol/L的A溶液的pHa/试说明HnB的酸性强弱_当a10时,A溶液呈碱性的原因是(用离子方式程式表示)_当a10、n1时,A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_c(OH)c(HB)_/当n1、c0/1、溶液中c(HB)c(B)199时,A溶液的pH为_(保留整数值)(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm,相对分子质量为M,测得其饱和溶液的密度为 g/cm3,Xm离子的浓度为c mol/L,则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp_,该温度下XnYm的溶解度S_/19(8分)(1)将0/15 mol/L稀硫酸V1 mL与0/1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1V2_/(溶液体积变化忽略不计)(2)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na、A、H、OH,根据题意,回答下列问题:若由0/1 mol/L HA溶液与0/1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH_7/若溶液pH7,则c(Na)_c(A),理由是_/若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说***确的是_(填选项代号)A若反应后溶液呈中性,则c(H)c(OH)2107 mol/LB若V1V2,反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V220(9分)(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀***,直到不再生成CO2气体为止,则在此过程中,溶液的c(HCO)变化趋势可能是:逐渐减小;逐渐增大;先逐渐增大,而后减小;先逐渐减小,而后增大/4种趋势中可能的是_(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL/3种溶液中,物质的量浓度最大的是_分别用0/1 mol/L的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多的是_与等量的锌粉反应,反应开始时,反应速率_AHCl最快 BH2SO4最快CCH3COOH最快 D一样快(3)某温度下,纯水中c(H)2/0107 mol/L,则此时c(OH)_mol/L/相同条件下,测得:NaHCO3溶液,CH3COONa溶液,NaClO溶液,3种稀溶液的pH相同,那么,它们的物质的量浓度由小到大的顺序是_21(9分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时,1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤称取样品1/500 g/步骤将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀步骤移取25/00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入12滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点按上述操作方法再重复2次(1)根据步骤填空:碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时,酚酞指示剂由_色变成_色(2)滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125/001/0221/03225/002/0021/99325/000/2020/20若NaOH标准溶液的浓度为0/101 0 mol/L,则该样品中氮的质量分数为_22(8分)以下是25时几种难溶电解质的溶解度:难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041/71061/51043/0109在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子例如:为了除去***化铵中的杂质Fe3,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;为了除去***化镁晶体中的杂质Fe3,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2氧化成Fe3,调节溶液的pH4,过滤结晶即可请回答下列
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